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    【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的一组是（　　）

    A.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.4NA

    B.18 g D2O中含有的质子数目为10NA

    C.在标准状况下，22.4L正戊烷的所含的原子数为17NA

    D.常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA

    【答案】D

    【解析】

    A．0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故A错误；

    B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；

    C．标况下，正戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；

    D．常温常压下，16gO3所含的原子数为×NA=NA，故D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室从含碘废液（除外，含有、、等）中回收碘，实验过程如下：

    （1）向含碘废液中加入稍过量的溶液，将废液中的还原为，其离子方程式为__________；该操作将还原为的目的是___________________。

    （2）操作的名称为__________。

    （3）氧化时，在三颈瓶中将含的水溶液用盐酸调至约为2，缓慢通入，在40℃左右反应（实验装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是__________________；仪器a、b的名称分别为：a__________、b__________；仪器b中盛放的溶液为__________。

    （4）已知：；某含碘废水（约为8）中一定存在，可能存在、中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有、的实验方案（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、溶液、溶液）。

    ①取适量含碘废水用多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；

    ②__________________；

    ③另从水层中取少量溶液，加入淀粉溶液，加盐酸酸化后，滴加溶液，若溶液变蓝说明废水中含有；否则说明废水中不含有。

    （5）二氧化氯（，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用氧化酸性含废液回收碘。

    ①完成氧化的离子方程式：ClO2+I-1+__________=+Cl-1+____________________________；

    ②若处理含相同量的废液回收碘，所需的物质的量是的______倍。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ）

    A.氧化性：

    B.

    C.气态氢化物的稳定性：

    D.与反应生成，而与生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】等体积的NaSO4、KAl（SO4）2、Al2（SO4）3，三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl2溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

    A．1:2:3

    B．3:2:1

    C．6:3:2

    D．2:3:6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2016·新课标I]锗(Ge)是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

    （1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]_______________，有__________个未成对电子。

    （2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是______________________________。

    （3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因______________________________。

    GeCl4

    GeBr4

    GeI4

    熔点/℃

    49.5

    26

    146

    沸点/℃

    83.1

    186

    约400

    （4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________________________。

    （5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_______________，微粒之间存在的作用力是_______________。

    （6）晶胞有两个基本要素：

    ①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)；C为(，，0)。则D原子的坐标参数为_______________。

    ②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_____g·cm3(列出计算式即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能够说明反应 I2（g）+ H22HI（g）已达平衡状态的是

    A.一个H—H键断裂的同时有2个H-I键形成

    B.v（H2）正=v（HI）逆时的状态

    C.恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

    D.恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是( )

    A. 该反应为吸热反应 B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C. 升高温度，逆反应速率减小 D. 该反应的化学方程式为CO＋H2O（g）CO2＋H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿扎西隆(azasetron)适用于治疗由服用药物引起的恶心、呕吐等消化道症状。它可由水杨酸甲酯(a)为原料合成，部分合成路线如下：

    试回答下列问题：

    (1)阿扎西隆的分子式为________；c物质中含氧官能团的名称是________。

    (2)反应②所用试剂是________。

    (3)1 mol b物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗________mol NaOH。

    (4)水杨酸甲酯(a)的同分异构体中，满足下列条件的共有________种。

    A．与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳

    B．与氯化铁溶液反应显紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是探究化学过程的重要途径，有关下列各实验装置图的叙述正确的是（ ）

    A. 图I可用于探究 NaHCO3固体的热稳定性

    B. 图Ⅱ用于从氯化钠溶液中获得晶体

    C. 图III中b口进气可收集Cl2、CO2等气体

    D. 图Ⅳ中若X为NaOH溶液，则可完成SO2的喷泉实验

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