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    下列叙述中正确的是
    A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n
    B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲）
    C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
    BD
    A：体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，由于前者全部电离、后者部分电离，前者的pH大于后者，而在稀释过程，两者的pH均减小，但由于弱碱氨水中存在电离平衡，可补充部分OH—，导致氨水溶液的pH降低速率相对较小，故无法确定两溶液pH均为9时两者稀释的倍数大小
    B：设甲、乙两醋酸溶液的电离度分别为α甲、α乙，由于前者酸性强，浓度较大，α甲相对较小；根据c（H+）=cα可知，c甲=，c乙=；
    依题意可知，两溶液所含有溶质的物质的量相等，即：V甲=V乙，推得，即V（乙）>10V（甲），正确
    C：NaOH溶液和NaAc溶液，前者OH—抑制了水的电离：H2OH＋＋OH－，而后者弱离子水解促进水的电离，故两溶液中水电离出的c（H+）一定不相等，排除
    D：符合电荷守恒，正确
    答案为BD
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：
    B．点②所示溶液中：
    C．点③所示溶液中：
    D．滴定过程中可能出现：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取NaOH溶液50mL，通入一定量CO2，再向溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列说法错误的是
    A．原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中c(CO32-)小于C(HCO3-)
    B．NaOH溶液中，Na+的物质的量浓度为0.18 mol/L
    C．NaOH溶液中通入CO2后，再加入足量盐酸产生CO2气体体积（标准状况）1344mL。
    D．0—30mL之间的离子方程式：CO32-+H+→HCO3-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
    A．某溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH4+、H+，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl－)>c(NH4+) >c(OH－)>c(H+)
    B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(H+)＞c(NH4+)
    C．0.1 mol·L-1的HCl溶液与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合：
    c(H+) +c(Na+)="=" c (OH－)+c(Cl－)
    D．0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是
    A．某酸性溶液中只含NH4+、Cl－、H+、OH－四种离子，则溶液中：
    c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－)
    B．在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：
    c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
    C．将0.1 mol CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶于水配成的1 L溶液中：
    c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
    D．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：
    c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
    A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c(H+)相等
    B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
    D．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+ c(NH3·H2O) + c(Fe2+)="0.3" mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈       性(填“酸”“中”“碱”)，溶液中c(Na+)         c(CH3COO-)(填  >  <   =)；
    （2）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，m与n的大小关系是m    n (填  >  <   = )。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
    A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
    B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
    C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
    D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－，下列说法正确的是
    A．加入少量NaOH固体，c(CH3COO－)增大
    B．加入少量FeCl3固体，c(CH3COO－)减小
    C．稀释溶液，溶液的pH增大
    D．加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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