Question

下列各种关系的比较，均正确的是（ ）
A．熔沸点：Li＞Na＞K＞Bb；SiO₂＞NaCl＞Na
B．酸性：H₃PO₄＞H₃AsO₄；HClO＞H₂CO₃
C．微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Ba²⁺
D．热稳定性：H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄；SnH₄＞GeH₄＞SiH₄＞CH₄

Answer 1

【答案】分析：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小；
B．非金属性越强，最高价氧化物的酸性越强；
C．电子层越多，离子半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：解：A．熔沸点一般为原子晶体＞离子晶体＞金属晶体，碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，所以熔沸点为Li＞Na＞K＞Bb，SiO₂＞NaCl＞Na，故A正确；
B．非金属性P＞As，所以酸性为H₃PO₄＞H₃AsO₄，由强酸制弱酸的反应可知，酸性为HClO＜H₂CO₃，故B错误；
C．电子层越多，离子半径越大，有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，
则微粒半径为Ba²⁺＞K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺，故C错误；
D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以热稳定性为H₂O＞NH₃＞PH₃＞SiH₄，SnH₄＜GeH₄＜SiH₄＜CH₄，故D错误；
故选A．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律，熟悉元素在周期表中的位置及同周期、同主族元素的性质变化规律即可解答，选项B为易错点，题目难度中等．