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    科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

    A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

    B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

    C．放电时，Li＋从负极向正极移动

    D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

     

    C

    【解析】多孔金具有很强的吸附性，充电时生成氧气，被多孔金吸附，故氧气应在多孔金处生成，多孔金制成的电极应为阳极，连接电源正极，A项错误；B项没有指出22.4 L O2所处的外界条件，错误；放电时阳离子由负极移向正极，C项正确；Li能与水反应，故不能用水溶液作电池的电解质溶液，D项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题14无机非金属材料-碳和硅练习卷（解析版） 题型：选择题

    二氧化硅(SiO2)又称硅石,是制备硅及其化合物的重要原料(见下图)。下列说法正确的是（ ）

    A.SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,属于两性氧化物

    B.SiO2和Si都是光导纤维材料

    C.在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效

    D.图中所示转化反应都是非氧化还原反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题10盐类水解与沉淀溶解平衡练习卷（解析版） 题型：填空题

    常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示:

    实验编号

    HA的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的

    量浓度(mol·L-1)

    混合后溶

    液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH=a

    乙

    0.12

    0.1

    pH=7

    丙

    0.2

    0.1

    pH>7

    丁

    0.1

    0.1

    pH=10

     

    (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 

    (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是　　　 　。 

    A.前者大 B.后者大 C.两者相等D.无法判断

    (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　 。 

    (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式):

    c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷B（解析版） 题型：选择题

    据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为＋3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

    A．电池放电时，Na＋从b极区移向a极区

    B．电极a采用MnO2，放电时它被还原

    C．该电池负极的电极反应式为BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

    D．放电时，a极区溶液的pH升高，b极区溶液pH降低

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：填空题

    化学能与电能之间的相互转化与人类的生活实际密切相关，在生产、生活中有重要的应用，同时也是学生形成化学学科素养的重要组成部分。

    （1）熔融状态下，钠的单质和氯化亚铁能组成可充电电池，如图9－8工作原理示意图，反应原理为2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，该电池放电时，正极反应式为________________________________________________________________________；

    充电时，____________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为________。

     

    （2）某同学用铜片、石墨作电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，工作原理示意图如图所示，一段时间停止通电取出电极。若在电解后的溶液中加入0.98 g氢氧化铜粉末恰好完全溶解，经测定所得溶液与电解前完全相同。请回答下列问题：

    ①Y电极材料是________，发生________（填“氧化”或“还原”）反应。

    ②电解过程中X电极上发生的电极反应式是_______________________________________________________________________。

    ③如在电解后的溶液中加入足量的小苏打，充分反应后产生气体在标准状况下所占的体积是__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题9电化学原理练习卷A（解析版） 题型：选择题

    钢铁防腐方法有许多种，如图是其中的一种方法，描述正确的是（　　）

    A．图中所示是牺牲阳极的阴极保护法

    B．铁闸门作阴极，发生还原反应

    C．电子流向：a→铁闸门→辅助电极→b

    D．辅助电极上的反应：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷B（解析版） 题型：选择题

    某化工厂废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子，其浓度各约为0.01 mol·L－1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：

     

    在下列试剂中沉淀效果最好的是(　　)

    A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题8电解质溶液练习卷A（解析版） 题型：选择题

    化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)??CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B．该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C．往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D．该反应的平衡常数K＝

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学二轮复习限时集训 专题5化学反应中的能量变化练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知：

    ①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

    ②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

    下列判断正确的是(　　)

    A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

    B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

    C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

    D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

     

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