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    化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有人分别画出了下列的四个曲线图：

    有关上述曲线图的说法正确的是：
    A．曲线图①可以表示恒压容器中某化学平衡体系充入气体生成物后反应速率随时间的变化
    B．曲线图②可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时的pH的变化
    C．曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时的产生沉淀的物质的量变化
    D．曲线图④可以表示冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)的变化
    A

    试题分析：A、恒压条件下，充入气体生成物，生成物浓度增大，反应物浓度减小，平衡左移，故A正确；B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的盐酸时pH应该减小，错误；C、向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时，先产生沉淀，后沉淀会溶解一部分，但不会完全消失，错误；D、冰醋酸加水稀释过程中溶液中c(H+)先增大后减小，错误。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．显蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后变成无色溶液:I2+SO2+2H2O2I-+SO42—+4H+
    B．已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO32—,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳:2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO42—
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-NH3↑+H2O
    D．FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是(　　)
    A．Na2O2与H2O反应:2+2H2O4OH-+O2↑
    B．FeCl2溶液与稀硝酸反应:Fe2++N+4H+Fe3++NO↑+2H2O
    C．CaCO3与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
    D．KAl(SO4)2溶液与氨水反应:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列方程式不正确的是
    A．石灰乳中Ca(OH)2的电离：Ca(OH)2(s)Ca2＋ + 2OH－
    B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液产生黑色沉淀：2AgC1(s) + S2－＝ Ag2S(s) + 2C1－
    C．向NaHCO3溶液中加入过量的石灰水产生白色沉淀：HCO3－ + Ca2＋ + OH－ ＝ CaCO3↓+ H2O
    D．Fe (OH)3胶体的制备：FeCl3+ 3H2O Fe (OH)3（胶体）+3HCl

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式书写正确的是
    A．氨气通入醋酸溶液中： CH3COOH+NH3＝CH3COONH4
    B．铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡和稀硫酸： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    D．将钠加入水中： Na＋2H2O=Na++2OH-＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表中评价合理的是（  ）
    选项
    		化学反应及其离子方程式
    		评价
    A
    		Fe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O4+18H+ =6Fe3++H2↑+8H2O
    		正确
    B
    		向碳酸镁中加入稀盐酸：+2H+ =CO2↑+H2O
    		错误，碳酸镁不应写成离子形式
    C
    		向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：
    Ba2++=" " BaSO4↓
    		正确
    D
    		FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：
    2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
    		错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1∶2
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚硝酸(HNO2)是一种与醋酸酸性相当的弱酸,很不稳定,通常在室温下立即分解。
    (1)写出亚硝酸的电离方程式:　　　　　　　　　。 
    (2)在酸性条件下,当NaNO2与KI按物质的量之比1∶1恰好完全反应,且I-被氧化为I2时,产物中含氮的物质为　　　　(填化学式)。 
    (3)要得到稳定的HNO2溶液,可以向冷冻的NaNO2浓溶液中加入或通入某种物质,下列物质不适合的是　　　　(填字母)。 
    a.稀硫酸　b.二氧化碳　c.二氧化硫　d.磷酸
    (4)碱性工业废水中的N可用铝粉除去。已知此反应体系中含有Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3·H2O、H2O六种物质。
    ①写出上述反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 
    ②发生上述反应后废水的pH将　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。 
    (5)酸性工业废水中的N可用尿素除去。尿素
    ()与N在酸性条件下反应生成两种无毒气体。该反应中生成16.8 L(已折算为标准状况)混合气体时,消耗尿素的质量为　　　　 g。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（  ）
    A．纯碱显碱性的原因：CO32－+ 2 H2O = H2CO3 + 2 OH－
    B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：
    H2SO4(l)+ KOH(l) = K2SO4 (l)+ H2O(l) △H=－57.3 kJ/mol
    C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：
    2 Al3+ +3 SO42－+3 Ba2+ +6 OH－ =" 2" Al(OH)3 ↓+ 3 BaSO4 ↓
    D．铜和浓硫酸混合加热：2H2SO4（浓）+Cu SO2↑+Cu2+ +SO42－+2 H2O

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