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    有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
    B．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol 发生氧化反应，转移8 mol e－
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－=Fe3＋
    C
    酸性条件下具有强氧化性，Fe3＋也具有氧化性，故应是将Fe2＋氧化为Fe3＋，该反应的离子方程式为8Fe2＋＋＋10H＋=8Fe3＋＋＋3H2O，B项正确；氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8，A项正确；中氮的化合价为＋5价，中氮的化合价为－3，故1 mol 发生了还原反应，C项错误；原电池的负极发生氧化反应，D项正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
    27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
    28. 该反应中被氧化的元素是     。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为    反应（选填“氧化”、“还原”）。
    29. 电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是   （填写编号）。
    a．Cl2+2KI→2KCl+I2                  b．Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
    c．CuCl2Cl2↑+ Cu               d．3Cl2 + 2Fe 2FeCl3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　　)
    A．1?：4B．1?：2
    C．2?：1D．4?：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
    A．SO2只是氧化产物
    B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化
    C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
    D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温常压下过氧化钠可与CO2反应，与CO不反应。现将CO2、CO的混合气体在一定条件下和足量过氧化钠充分反应后，若固体质量增加了28 g，下列说法正确的是
    A．反应过程中，电子转移数为2NA
    B．固体生成物的质量为106 g
    C．CO可能有剩余
    D．反应后一定生成11.2 L氧气

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。
    ★过氧化钙晶体的制备
    工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：

    （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是                            。
    （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是
    ①                         ；②                       。
    ★过氧化钙晶体含量的测定
    准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
    （3）滴定终点观察到的现象为                               。
    （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
    滴定次数
    		样品的质量/g
    		KMnO4溶液的体积/mL
    滴定前刻度/mL
    		滴定后刻度/mL
    1
    		0.3000
    		1.02
    		24.04
    2
    		0.3000
    		2.00
    		25.03
    3
    		0.3000
    		0.20
    		23.24
     
    表1. KMnO4标准溶液滴定数据

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
    (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为       。
    (2)上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用       吸收。
    (3)As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
    (4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量       (选填编号)。
    a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
    c．大于0.5 mol        d．无法确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：
    编号
    		①
    		②
    		③
    		④
    稀硝酸体积/mL
    		100
    		200
    		300
    		400
    剩余金属/g
    		18．0
    		9．6
    		0
    		0
    NO体积/mL
    		2240
    		4480
    		6720
    		V
     
    下列计算结果正确的是 （  ）
    A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的浓度为0．4mol/L
    C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)电解饱和食盐水之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，使用的试剂和操作有a.Na2CO3溶液，b.Ba(OH)2溶液，c.稀盐酸，d.过滤，其合理的加入顺序为________(填字母代号)。
    (2)电解饱和食盐水时离子交换膜的作用是_____________________________
    (3)电解饱和食盐水时，如果在容积为10 L的离子交换膜电解槽中，1 min在阳极可产生11.2 L(标准状况)Cl2，这时溶液的pH是(设体积维持不变)________。
    (4)Cl2常用于自来水的杀菌消毒，现有一种新型消毒剂ClO2，若它们在杀菌过程中还原产物均为Cl－，消毒等量的自来水，所需Cl2和ClO2的物质的量之比为________。

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