下表是元素周期表的一部分.回答下列有关问题:(1)写出下列元素符号:① .⑦ .? ．(2)在这些元素中.最活泼的金属元素是 .最活泼的非金属元素是 .最不活泼的元素是．(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中.酸性最强的是 .碱性最强的是 .呈两性的氢氧化物是 .写出后两者间相互反应的化学方程式．(4)在这些元素中.原子半径最小的是 .离子半径最大的是 � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：①

，⑦

，?

．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是

，最活泼的非金属元素是

，最不活泼的元素是

（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同）

，碱性最强的是

，呈两性的氢氧化物是

，写出后两者间相互反应的化学方程式

．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是（填元素符号，下同）

，离子半径最大的是

．
（5）在②⑦⑧元素中，气态氢化物的稳定性由大到小的顺序为（填化学式）

．
（6）在②⑧?元素中，离子还原性由大到小的顺序为（填元素符号）

．
（7）在③与④中，化学性质较活泼的是（填元素名称）

，设计一个简单实验证明（只要写出实验方案即可）．

．
（8）⑧与 ⑦中，化学性质较活泼的是（填元素名称）

，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不能活泼；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故高氯酸的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化物呈两性的是氢氧化铝；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大．
（5）非金属性越强，氢化物越稳定；
（6）单质的非金属性越强，对应离子还原性越弱；
（7）根据元素金属性强弱的判断方法思考；
（8）根据元素非金属性强弱的判断方法思考．

解答： 解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、⑾为Ca、⑿为Br，
故答案为：N；S；Ca；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中最活泼的金属元素是⑩，为K元素，最活泼的非金属元素是②，为F元素，最不活泼的元素是⑨，为Ar，故答案为：K；F；Ar；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，F元素没有最高价含氧酸，故HClOH₄的酸性最强；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故KOH的碱性最强；Al（OH）₃是两性氢氧化物，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
故答案为：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径最小的是F；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径最大的是Br^-，故答案为：F；Br^-；
（5）非金属F＞Cl＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S，故答案为：HF＞HCl＞H₂S；
（6）非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，对应离子还原性越弱，故离子还原性Br^-＞Cl^-＞F^-，故答案为：Br^-＞Cl^-＞F^-；
（7）③和④分别是Na和Mg，根据同主族元素金属性的递变规律可知，金属性Na＞Mg，根据判断金属性强弱的方法，可依据二者单质分别与水反应的剧烈程度来判断其金属性强弱，即：与H₂O反应；
故答案为：钠；分别与水反应根据反应剧烈程度进行判断．
（8）⑧和⑦分别是Cl和S，根据同周期元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞S，根据判断非金属性强弱的方法，可依据二者气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应等来判断其非金属性强弱，即Cl₂+2H₂S=2HCl+S↓．
故答案为：氯；Cl₂+2H₂S=2H⁺+2Cl^-+S↓．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，属于基础知识的考查，难度不大．

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