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    右图是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）进行过程中的能量变化曲线．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．下列相关说法正确的是（　　）
    A．其它条件不变，按曲线b线进行的反应，CH3OH的产率更高
    B．其它条件不变，分别按曲线a、b线进行的反应的热效应相同
    C．（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和大
    D．热化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1

    A、曲线b表示使用催化剂后的能量变化，催化剂只改变所以速率，不改变化学平衡，所以反应物的转化率和生成物的产率不变，故A错误；
    B、曲线a、b线进行的反应，b线使用催化剂降低了反应的活化能，改变了反应速率，但平衡开始和终了的物质能量未变，所以反应的热效应相同，故B正确；
    C、图象中表示该反应是放热反应，所以拆化学键吸收的能量小于形成化学键所放出的能量，因此（1molCO+2molH2）中的键能之和比1molCH3OH中的键能之和小，故C错误；
    D、图象中表示的是1molCO气体和2mol氢气反应生成1mol气态甲醇的反应热效应，反应放出热量=510KJ-419KJ=91KJ，根据热化学方程式的书写原则热化学方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1，故D正确；
    故选BD．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国能源以煤为主，燃煤产生的二氧化硫的年排放量为1825吨，居世界首位。二氧化硫在湿度较大的大气中，在烟尘中的金属离子作用下会发生催化氧化反应，形成酸雾，其化学方程式是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列离子方程式正确的是(    )
    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：+OH-====NH3·H2O
    B．Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+====Fe3++3H2O
    C．电解精炼铜的阴极反应是：Cu2++2e-====Cu
    D．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合：2+5H+====Al(OH)3↓+Al3++H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知：
    ①══ 
    ②══ 
    (1)反应══ △H=          kJ/mol;
    (2)18g碳在空气不足时发生不完全燃烧生成CO，损失热量约为               kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程中发生能量变化属于化学能转变为电能的是（　　）
    A．风力发电B．甲烷燃烧
    C．电解水制H2D．燃料电池供电

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．当反应的△H＜0时，该反应为放热反应
    B．常温下，放热反应都一定很容易发生
    C．若反应物的总键能大于生成物的总键能，则该反应为吸热反应
    D．在热化学方程式中，物质化学式前面的化学计量数只表示物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下列给出的是一些物质的燃烧热数据：
    物质△H（kJ?mol-1）物质△H（kJ?mol-1）
    C（s）-393.5C2H6（g）-1559.8
    H2（g）-285.8C3H8（g）-2219.9
    C2H4（g）-1411.0C12H26（l）-8162.0
    （1）分析上表数据可知：
    ①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中______产生的温室气体更多；
    ②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是______．
    （2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
    （3）根据上表的数据______（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=______；若不能，请你说明原因______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在t℃时，10mL0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表
    t /min
    		0
    		2
    		4
    		6
    V(O2)/mL
    		0.0
    		9.9
    		17.2
    		22.4
    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
    A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快
    B．0～6min的平均反应速率 v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1
    C．反应至6min时，c(H2O2)=0.3mol·L－1
    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量。已知H—H的键能为436kJ/mol，H—Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量。据此判断，下列说法不正确的是
    A．H2分子比H原子更稳定
    B．可求出Cl—Cl 的键能为428 kJ/mol
    C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
    D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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