练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

    （1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。
    （2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。
    （3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。
    （4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：

    由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。
    工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：____________________
    ___________________________________________________________________________。
    （5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_________________
    ____________________________________________________________________________
    （12分，每空2分）
    （1）物理变化
    (2)H2＋Cl22HCl
    (3)2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
    (4)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    （5）配制 0.1mol·L—1（或等物质的量浓度）的两种溶液，测其pH，Na2CO3溶液pH大于NaHCO3溶液，说明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强（或其它合理答案）
    （1）NaCl熔化时离子键被破坏，但没有生成新键，不属于化学过程，为物理变化
    （2）工业上一般采用氢气与氯气中燃烧制取HCl：H2＋Cl22HCl
    （3）工业上一般采用电解食盐水的方法来制取烧碱：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
    （4）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
    因为NH3极易溶于水且溶液呈弱减性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3-
    （5）在相同浓度的情况下测两溶液的pH即可
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的说法正确的是
    A．25℃时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
    B．常温下，铁与干燥的氯气不反应
    C．加热蒸干FeCl2溶液，灼烧后得到FeO
    D．漂白粉使某些染料褪色，不属于化学变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是D
    A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中
    C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。

    请填写下列空白：
    （1）写出反应②的实验现象                           。
    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有                 。（填写编号）
    （3） 反应②的化学方程式                                             ；
    反应⑥的化学方程式                                              。
    向D中滴入HCl的化学方程式                                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是
    A．NaClB．NaOHC．BaCl2D．NaHCO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    密闭容器中装有1mol NaHCO3和0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是
    A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOHB．0.5molNa2CO3和1molNaOH
    C．0.8molNa2CO3和1molNaOH D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    钠长期放置在空气中，最后变为(　　)
    A．Na2OB．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，进行以下实验：
    ①量取25.00ml甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液15.00ml，共收集到224ml（标准状况）气体。②量取15.00ml乙溶液，向其中缓慢滴入甲溶液25.00ml，共收集到112ml（标准状况）气体。
    ⑴判断：甲是          溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
    乙是            溶液，其物质的量浓度为          mol/L。
    ⑵实验②中所发生反应的离子方程式为                                      。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Na与S反应可以生成多种产物：Na2S，Na2S2……Na2S5。已知Na2S2的电子式为则S32-的电子式为                        。已知Na2S3+2HCl = 2NaCl+H2S↑+2S↓，试写出Na2S5与醋酸反应的离子方程式：                           。工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH、Na2CO3。试写出电解熔融NaOH的反应方程式：                                   ，若电解熔融Na2CO3时有CO2气体产生，则阳极电极反应式为                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案