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    （7分）有关催化剂的催化机理问题我们可以从“乙醇催化实验”中得到一些认识。某教师设计了下图所示装置（夹持装置已省略），试回答下列问题：

    （1）A中发生反应的化学方程式为：___________________________           ；
    （2）反应一段时间后，若移去酒精灯反应仍能继续进行，则说明该乙醇的氧化反应是_________________(填“发热”或“吸热”)反应；
    （3）实验过程中D处铜丝网有红色和黑色交替出现的现象，请用化学方程式解释原因。现象①：红色变黑色：___________________________________________；
    现象②：黑色变红色：____________________________________________
    从这些实验现象中可以认识到实验过程中催化剂__________（填“参加”或“不参加”）化学反应。
    （4）装置B、F的作用分别是
    B:______________________________________         ,
    F:_________________________________             。
    （每空1分，共7分）
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或反应的原理解释正确的是       （   ）
     
    		现象或反应
    		原理解释
    A
    		铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
    		铝箔表面生成的氧化物具有高熔点
    B
    		钠和氧气在加热条件下进行反应
    		该反应为吸热反应
    C
    		碳酸钠和氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液都呈红色
    		碳酸钠和氢氧化钠都是碱
    D
    		铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸
    		铁与浓硫酸不反应
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验中所选用的仪器合理的是
    A．用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
    B．用碱式滴定管量取22.10mL溴水
    C．用托盘天平称取11.70g食盐
    D．用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （13分）某学习小组甲利用中和反应原理和DIS系统（即数字化信息系统，由传感器、数据采集器和计算机组成）测定某氨水的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点。请回答：
    （1）实验时量取10.00mL氨水样品，配制成100mL待测氨水，则该步操作中需要的仪器有_________________（填仪器名称）。
    （2）量取20.00mL上述溶液倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，是否会影响测量结果_______（填“是”“否”“不能确定”）。
    （3）①滴定管盛放盐酸前，要先__________________，用少量蒸馏水洗涤后，再_________________，然后加入盐酸调整液面至凹液面的最低点处于滴定管的_________________。
    ②向锥形瓶中滴加0.10mol·L－1的盐酸，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入盐酸体积关系的曲线图。

    写出氨水与盐酸反应的离子方程式___________________________；该氨水样品的物质的量浓度为_____________。
    （4）另一学习小组乙认为上述测量结果仍存在一定误差，因为生成的NH4Cl 是强酸弱碱盐，会发生水解而使NH4+浓度下降，这样，恰好完全反应时NH4+浓度不是最大值，溶液导电性就不是最大值。你认为乙学习小组的结论是否正确？________，理由是___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到。

    实验室可利用下图实验装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下：

    ①      在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石，
    将三颈烧瓶放入冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。
    ②      将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180℃，维持此温度2～2.5 h。
    ③ 将反应液冷却至约50℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
    ④ 将粗产品用沸水溶解，冷却结晶（若溶液颜色过深，可用活性炭脱色），抽滤，收集产品，晾干。（说明：100 mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可溶解6.67 g。）
    试回答填空。
    （1）装置中冷凝管的作用是       ▲         。
    （2）步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是    ▲   （填序号）。
    A．用油浴加热的好处是反应物受热均匀，便于控制温度
    B．此处也可以改用水浴加热
    C．实验装置中的温度计可以改变位置，也可使其水银球浸入在油中
    （3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是    ▲         。
    （4）步骤③和④均进行抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先    ▲   ，
    然后    ▲      ，以防倒吸。
    （5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是      。每次抽滤后均应将母液收集起来，进行适当处理，其目的是       ▲    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
    ①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。
    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L-1Na2S2O3溶液（显碱性），调整液面，记下读数。
    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3====2NaI+Na2S4O6。
    试完成下列问题：
    (1)步骤①加入的指示剂是____________________。
    (2)步骤②应使用__________式滴定管。
    (3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na2S2O3溶液20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为____________________。
    (4)Cl2的实际浓度比所测浓度应_____________(“偏大”“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______________________________。(若认为没有误差，此问不答)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列仪器选择正确的是
    A．用碱式滴定管量取17.12 mL KMnO4溶液
    B．用50mL量筒量取7.5mL浓盐酸
    C．蒸发结晶操作中须使用到坩埚、玻璃棒、酒精灯等
    D．过滤操作时须使用到玻璃棒、烧杯和漏斗等玻璃仪器

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据下列图示的实验操作，不能够实现实验目的的是       
    A．目的：浓度对化学反应速率的影响
    B．目的：温度对化学平衡的影响
    均为1 mL硫酸

    2 mL Na2S2O3溶液 1 mL Na2S2O3溶液
    1 mL水
    试剂：2 mol/L 硫酸0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液


    试剂：烧瓶中各充入等质量的NO2
    C．目的：探究醋酸、碳酸、苯酚溶液的酸性强弱
    D．目的：鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
    醋酸   CO2
           
    NaHCO3溶液 苯酚钠溶液
    试剂： 1 mol/L NaHCO3溶液
    1 mol/L 苯酚钠溶液
    		均为澄清石灰水

    Na2CO3溶液  NaHCO3溶液
    试剂：0.1mol/L Na2CO3溶液
    0.1 mol/L NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用下列方法测定空气中的污染物含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈小，它的电导愈大），如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于低浓度范围内的H2S，但有很高的灵敏度。现要兼顾吸收容量与灵敏度，测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的
    A．Na2SO3溶液B．KI溶液
    C．NaOH溶液D．H2O

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