海带中含有碘元素.碘元素以碘离子(I-)的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大.所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验.请完成下列实验．(1)将干燥洁净的海带用酒精湿润后在中灼烧成灰烬．(2)将海带灰烬冷却至室温.将其转移到烧杯中.加� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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海带中含有碘元素，碘元素以碘离子（I^-）的形式存在．经常食用海带可以防治甲状腺肿大，所以工业上常用海带为原料提取碘单质．查有关资料可知碘单质有升华现象．下面是某校化学探究小组设计的从海带中提取碘单质的实验，请完成下列实验．
（1）将干燥洁净的海带用酒精湿润后在______（填一种仪器名称）中灼烧成灰烬．
（2）将海带灰烬冷却至室温，将其转移到烧杯中，加蒸馏水后，搅拌、煮沸、冷却、______（填一种操作名称）．
（3）在滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入一定量的过氧化氢（H₂O₂）溶液，此时发生反应的离子方程式为______．
（4）把（3）中所得的溶液注入______（填一种仪器名称）中，然后再加入四氯化碳，振荡、静置，可以观察到四氯化碳层呈______色．经分液得到碘的四氯化碳溶液，在这一实验过程中，四氯化碳起______的作用．
（5）将碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳分离出来的方法是______．
（6）证明得到的固体是碘单质的化学方法是______．

（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚；
故答案为：坩埚；
（2）分离固体和液体用过滤；故答案为：过滤；
（3）酸性条件下H₂O₂与I^-反应生成碘单质和水，其反应方程式为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；故答案为：2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O；
（4）分离互不相溶的液体用分液漏斗；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，萃取剂与溶质不反应，碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和水都不互溶，且四氯化碳和碘不反应，故可用四氯化碳，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，静置后分层，下层为紫红色，
故答案为：分液漏斗；紫红色；萃取剂；
（5）碘的四氯化碳溶液中的碘单质和四氯化碳沸点不同，可以用蒸馏的方法分离，故答案为：蒸馏；
（6）淀粉溶液遇碘变蓝色，可用来检验碘单质，所以操作为取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质，
故答案为：取得到的固体碘单质少许，将其加入到淀粉溶液中，淀粉溶液变蓝，即可证明所得固体为碘单质；

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物，直接排入空气会造成大气污染，某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题，请你参与并回答问题。
(1)有人建议汽车尾气中的CO，可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应
CO(g)＝c(s)＋O₂(g)的△H＝＋110.5kJ/mol，△S＝－0.089kJ·mol^－1．K^－1，这一方案理论上是否可行，____________(选填：“可行”或“不可行”)。

(2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N₂和CO₂，其方程式可表示为：2NO(g)＋2CO(g)     N₂(g)＋2CO₂(g) △H=－373.4kJ／mol．△S<0，又知该反应的平衡常数极大，常温下反应速率极小。
①上述反应的平衡常数表达式为：_________________________。
②下列有关说法正确的是_____________________________
A．减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度
B．提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化
C．汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D．使用催化剂，在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率
(3)测定汽车尾气中NO，NO₂的方法之一，用3％的H₂o₂溶液吸收生成HNO₃，再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO，NO₂体积分数总和，所需的数据有___________(选填序号)。
A．气体样品的体积                         B．NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C．从滴定开始到指示剂变色所需的时间       D．两种氮氧化物的体积比

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（　　）

A．Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O

B．MgCl₂

通电

Mg+Cl₂↑

C．2MgO

通电

2Mg+O₂↑

D．Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂Mg（OH）₂↓

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

（1）贝壳的主要化学成分为______（写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：______
（3）写出Mg与CO₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：______其中还原剂是______
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

海水中含量最多的卤素是（　　）

A．氟

B．氯

C．溴

D．碘

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

（附加题）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视．Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，下图为提取它们的主要步骤：

请回答：
Ⅰ．从海水中提取的溴占世界溴年产量的1/3，主要方法就是上述流程中的空气吹出法．
（1）制取Br₂时第一次通入Cl₂时发生反应的离子方程式是______．
（2）吸收塔中反应的离子方程式是______．
由（1）、（2）可知，SO₂、Cl₂、Br₂三种物质氧化性由强到弱的顺序是______．（用“＞”表示）
Ⅱ．镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的．
（1）上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg（OH）₂，试剂①可以选用______（写化学式）．
（2）加入试剂②后反应的离子方程式是______．
（3）步骤①包括加热、蒸发、冷却、结晶、______．
（4）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是______．
Ⅲ．上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸．生产方法是：
①将氯化镁晶体（MgCl₂?6H₂O）加热到523℃以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体．
②将两种气体冷却至室温，再根据需要，加入不同量的水，就可得到不同浓度的盐酸．
（1）MgCl₂?6H₂O在523℃以上分解的化学方程式是______．
（2）现用1molMgCl₂?6H₂O分解所得的非固体产物来制取密度为1.19g/cm³的盐酸溶液168mL，需加水______g（精确到0.1），该盐酸中溶质的物质的量浓度是______mol/L（精确到0.1）．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

从海水中提取镁是世界各国获得镁的主要来源，以下是制取镁的过程中涉及的几种物质的溶度积，根据你所学的知识回答下列几个问题：

物质	CaCO₃	MgCO₃	Ca（OH）₂	Mg（OH）₂
溶度积	2.8×10^-9	6.8×10^-6	5.5×10^-6	1.8×10^-11

（1）在从海水中提取镁时，往往用到贝壳（主要成份是碳酸钙），你认为______（填“能”或“不能”）将贝壳研磨成粉末直接投入海水中，理由是______；如果不能直接投入，应将贝壳作何处理，试写出化学方程式______．
（2）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，但实验室无石灰，他打算用烧碱代替，你认为______
______（填“可以”或“不可以”）得到Mg（OH）₂．在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他______（填“能”或“不能”）将Mg²⁺转化为Mg（OH）₂沉淀，理由是______．（用离子方程式表示）
（3）已知海水中镁离子浓度为1.8×10^-3mol/L，则要使镁离子产生沉淀，溶液的PH最低应为______．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列变化属于物理变化的是 ( )

A．煤的干馏

B．石油的分馏

C．重油的裂化

D．石油的裂解

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

一些发达地区，夏季喷洒马路的水中常含有下列溶液中的

A．食盐溶液

B．福尔马林