【题目】(1)在同温同压下，两个体积相同的玻璃密闭容器中分别盛满氮气和氧气，则容器中氮气和氧气的质量之比为___________________________。
(2)在标准状况下，11.2L某氮氧化物NOx气体的质量是23g，则x的值为___________________。
(3)200 mL Fe2(SO4)3溶液中含56g Fe3+，溶液中SO42—的物质的量浓度是___________________。
(4)一定质量的某金属元素R的硝酸盐受热完全分解，反应按下式进行：2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到1mol RO固体，则得到的气体在标准状况下的总体积是__________。
【答案】7:8 2 7.5mol/L 56L
【解析】
(1). 同温同压下气体的气体摩尔体积相等，根据n=
=
进行计算回答；
(2). 根据n==，计算出相对分子质量，减去氮元素的相对原子质量，得到氧元素的质量，除以氧的相对原子质量得到氧原子的个数；
(3). 计算出5.6g铁离子的物质的量，再根据硫酸铁化学式计算出溶液中硫酸根离子的物质的量，再根据c=
计算出溶液中SO42-的物质的量浓度；
(4). 根据化学方程式找到RO固体和气体的物质的量关系，求出物质的量，算出标况下的体积。
(1).同温同压下气体的气体摩尔体积Vm相等，根据n=，体积相同的氮气和氧气的物质的量之比等于1:1，据n=，质量之比等于摩尔质量之比，即：28:32=7:8，
故答案为7:8 ；
(2)n==
=0.5mol，由n=，则M=
=
=46g/mol，所以x=
=2，
故答案为：2；
(3). 5.6g铁离子的物质的量为：
=0.1mol，根据化学式Fe2(SO4)3可知，200mL该溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1mol×
=0.15mol，则溶液中SO42的物质的量浓度为：c(SO42)==
=0.75molL1，
故答案为：0.75molL1；
(4)根据化学方程式2R(NO3)2=2RO+4NO2↑+O2↑若得到2mol RO固体，则得到的气体为4mol二氧化氮，和1mol氧气，共5mol，则若得到1mol RO固体则得到2.5mol气体，2.5mol气体在标准状况下的总体积是2.5mol×22.4L/mol=56L，
故答案为：56L。
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【题目】标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. 
mol·L－1B. 
mol·L－1
C. 
mol·L－1D. 
mol·L－1
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【题目】为排除
、
离子的干扰，在检验SO42-离子时，下列方法可行的是（ ）
A.先加入BaCl2溶液，后再加入HNO3B.先加入HCl，后再加AgNO3溶液
C.先加入Ba（NO3）2溶液，后再加入HClD.先加入HCl，后再加入BaCl2溶液
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【题目】下列表述不正确的是
A | B | C | D |
|
|
|
|
盐桥中的Cl－移向AgNO3溶液 | a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 | 纯铜的电极反应式为：Cu2++2e－=Cu | 正极反应式为： O2+2H2O+4e－=4OH－ |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使配制溶液浓度偏低是（ ）
A.使用的砝码已生锈
B.定容时仰视容量瓶的刻度线
C.容量瓶使用前未烘于，底部有少量蒸馏水残留
D.转移操作后，将使用的烧杯及玻璃棒多次用蒸馏水洗涤，并将洗涤液转移至容量瓶中
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【题目】银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）
（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________________________。
（2）固体混合物A的组成为 、 。
（3）操作A的名称为_______________。
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0 kg废料中的铜可完全转化为 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是 、 、过滤、干燥。
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【题目】用下列装置完成相关实验，合理的是
A. 
提纯工业乙醇(含甲醇、水等杂质)
B. 
实验室中若需制备较多量的乙炔
C. 
提纯含苯甲酸钠杂质的粗苯甲酸
D. 
检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液加热制得的气体
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【题目】某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是
A. a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. 无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
C. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，铜片上发生的反应为：Cu-2e-=Cu2+
D. a 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
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【题目】工业上常用如下的方法从海水中提溴：
浓缩海水
粗产品溴
溴蒸气
物质X
产品溴
完成下列填空：
(1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_______；足量氯气与铁反应生成氯化铁，足量碘与铁反应生成碘化亚铁。运用原子结构和元素周期律简要说明导致产物中铁元素价态不同的原因________。
(2)和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：___，两者气态氢化物的稳定性是：_______>_______（填写化学式）。
(3)步骤②中体现了溴具有的性质是_______（文字简述）。
(4)写出步骤③中反应的离子方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：_______；
(5)溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为NaBr、NaBrO3，同时放出CO2，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：_______。
(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯气，除去氯气的方法是_______。
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