Question

某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：
（1）反应 2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑的还原剂是______（写化学式）；反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中，每生成1molO₂则转移了______mol电子．
（2）进行探究：
①提出假设． 假设1：全部是Na₂O₂　　　　 假设2：全部是Na₂CO₃ 假设3：______
②设计方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．限选实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL?L^-1H₂SO₄、澄清石灰水、淀粉-KI溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量固体样品于试管中，滴加足量1moL?L-1 H2SO4至固体溶解，然后将内壁附有澄清石灰水的烧杯罩于试管口．	若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立； 若澄清石灰水变浑浊，则______ ______
步骤2：
步骤3：

Answer 1

解：因Na₂O₂在反应中既是氧化剂又时还原剂，因反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中2个Na₂O₂转移2个电子，每生成1molO₂则转移了2mol电子，故答案为：Na₂O₂；2；
（2）①也可能是两者的混合物，故答案为：是Na₂O₂与Na₂CO₃的混合物
②因Na₂O₂与硫酸反应产生氧气，Na₂CO₃与与硫酸反应产生二氧化碳，Na₂O₂具有漂白性来解答，故答案为：

实验步骤	预期现象和结论
	假设2或假设3成立，或假设1不成立
步骤2：另取少量固体于试管中加适量蒸馏水，再滴入酚酞溶液	若滴入酚酞溶液后先变红后褪色则假设1或假设3成立；若红色不褪色，则假设2成立

分析：（1）根据Na₂O₂在反应中既是氧化剂又时还原剂；根据反应2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑中2个Na₂O₂转移2个电子；
（2）①也可能是两者的混合物；
②根据Na₂O₂与硫酸反应产生氧气，Na₂CO₃与与硫酸反应产生二氧化碳，Na₂O₂具有漂白性来解答；
点评：本题主要考查了Na₂O₂的性质，结合实验，考查了学生分析问题、解决问题的能力．