Question

A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B．已知A、B同周期，A、C同主族，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（ ）
A．B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为D₂CB₂
B．A、C两元素处在元素周期表中的第ⅥA族
C．B、C、D三种元素的简单离子的半径大小顺序为：C＞D＞B
D．B、D两元素可形成两种离子化合物，其阴、阳离子数之比均为1：2

Answer 1

【答案】分析：A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素．
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．
所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．
根据原子结构特点判断元素所在周期表中位置，结合元素周期律的递变规律比较离子半径大小．
解答：解：A、B、C、D都是短周期元素，根据原子半径D＞C＞A＞B，且A、B同周期，A、C同主族，推知A、B、C、D在周期表中的大致相对位置为：，C原子序数等于A原子序数+8，C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和，故B原子序数为8，故B为氧元素．
C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的3倍，若D的最外层电子数为1，则C为铝元素，A为硼元素，D为钠元素；若D的最外层电子数为2，则C为硫元素，A为氧元素，不合题意．
所以A为硼元素，B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素．
A、B为氧元素，C为铝元素，D为钠元素，B、C、D三种元素组成的化合物的化学式为NaAlO₂，故A错误；
B、A为硼元素，C为铝元素，最外层电子数都为3，两元素处在元素周期表中的第ⅢA族，故B错误；
C、B、C、D三种元素的简单离子分别为O^2-、Al³⁺、Na⁺，三种离子核外电子排布相同，核电核数越大，离子半径越小，则有O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故C错误；
D、B为氧元素，D为钠元素，B、D两元素组成的离子化合物Na₂O、Na₂O₂中阴、阳离子的个数比都为1：2，故D正确．
故选D．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，注意根据原子的结构特点判断元素的种类，把握离子半径的比较方法．