下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率.其中最快的是A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.sC．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率，其中最快的是

A．V(A)=0.6mol/L.s B．V(B)=0.9mol/L.s

C．V(C)=0.4mol/L.s D．V(D)=1.0mol/L.s

【解析】

试题分析：化学反应速率之比等于化学计量数之比，所以做这种类型题最简便的方法就是选项中列出来的速率大小除以相应的化学计量数，最大的，就是反应速率最快的所以答案选C

考点：考查化学反应速率的相关计算

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反应①

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（3）1mol化合物Ⅲ可以与____molH2发生加成反应，产物结构简式为______________。

（4）化合物Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ的结构简式为，Ⅴ与氢氧化钠醇溶液加热条件下反应的方程式为:___________________________________________。

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已知：NaClO不稳定，受热易分解。回答下列问题：

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价为。

粗FeO酸溶过程中通入高温水蒸气，其目的是　　　　　　　　　　。

（2）操作Ⅰ目的是得到高纯度FeSO4溶液，氧化Ⅰ后的溶液中如果滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，由此推测氧化Ⅰ反应的离子方程式为　　　　　　　。

（3）本工艺中需要高浓度NaClO溶液，可用Cl2与NaOH溶液反应制备：

① Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________。

②在不同温度下进行该反应，反应相同一段时间后，测得生成NaClO浓度如下：

温度/0C	15	20	25	30	35	40	45
NaClO浓度/mol·L-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

请描述随温度变化规律：温度小于30℃时，NaClO浓度随温度升高而增大；温度高于30℃时，____________________________________________________。NaClO浓度随温度变化具有上述规律的原因为：________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________。

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