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    下列反应方程式中有一个与其它三个在分类上不同，这个反应是
    A．2Mg + O22MgO
    B．Zn +2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑
    C．NaCl + AgNO3＝ AgCl↓+ NaNO3
    D．CuO + H2Cu + H2O
    C
    正确选项为C，该反应为复分解反应属于非氧化还原反应，其他三个选项为氧化还原反应；
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．具有还原性，故可作漂白剂
    B．的金属活性比强，故可用与溶液反应制
    C．浓硝酸中的见光分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色
    D．Fe在中燃烧生成，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。
    在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，试回答下列问题：

    (1)写出a点反应的离子方程式_____________________；
    反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。
    (2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。
    (3)当溶液中的I－为0.4 mol时，加入的KIO3为______mol 。
    (4)若往100 mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)给出下列氧化还原反应，试回答下列问题。
    (1)  KMnO4+ KI+ H2SO4        K2SO4+  MnSO4 + I2十 H2O
    配平化学反应方程式                           
    被还原的元素             ，发生氧化反应的物质          。
    (2)  3Cl2  + 6NaOH      5NaCl + NaClO3 + 3H2O
    用双线桥标出电子转移的方向和数目                            
    氧化剂与还原剂的物质的量之比为        ，氧化产物是       。
    （3）11P+15CuSO4+24H2O=6H3PO4+15H2SO4+5Cu3P（反应中Cu3P中的P为负三价）。
    该反应中Cu2+表现      性（填氧化或还原）；11molP中被P氧化的P是   mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）近年来，我国储氢碳管研究获得重大进展，电弧法合成碳纳米管，长伴有大量物质——碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：__C+___K2Cr2O7+__H2SO4（稀） → ___CO2+__K2SO4+  Cr2（SO4）3+   __  ___
    （1）完成并配平上述反应的化学方程式
    （2）此反应的氧化剂______,还原剂______
    （3）硫酸在上述反应中表现出的性质是____________（填选项编号）
    A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性
    （4）上述反应若产生11克气体物质，则转移电子的数目___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在酸性条件下，许多氧化剂可使KI溶液中的I－氧化，
    例如KIO3（IO3－→I2）、H2O2（H2O2→H2O）、FeCl3（Fe3+→Fe2+）、K2Cr2O7（Cr2O72－→Cr3+）。请根据题目要求填空：
    （1）写出在醋酸存在的条件下KIO3溶液与KI溶液反应的离子方程式  
                                        ；
    （2）在酸性条件下（足量），各取1 L浓度为1 mol·L－1的KI溶液分别与上述列举四种溶液进行完全反应,则需要溶质的物质的量之比为n（KIO3）:n（H2O2）:n（FeCl3）:n（K2Cr2O7）=         :        :        :       ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）用浓盐酸来制取氯气的化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl ="2KCl" +2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，其中被还原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化剂是           ，还原剂是       ，氧化产物是        ，还原产物是          ，假如有2.5 molCl2生成，则该反应中电子转移数目为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）
    1）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，            是氧化剂，                 是还原剂，       元素被氧化，       元素被还原。
    2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
      Cu + HNO3（浓）  —   Cu（NO3）2 +    NO2↑ +   H2O
    浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。?
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性  ?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：
        H++   MnO4- +     H2C2O4→     CO2↑+    Mn2++    □
    （1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。
    （2）该反应中的还原剂是                  。
    （3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为      mol。
     （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。
    ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是                           。
    ②溶解沉淀时       （能或不能）用稀盐酸，原因是                       。
    ③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙      g。

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