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    （6分）已知5.6铁投入到100g的盐酸溶液中，恰好与盐酸完全反应，求

    （1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )

    （2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；

    （3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

     

    【答案】

    （1）0.1mol（2）0.2mol（3）7.3%

    【解析】考查物质的量的有关计算。

    （1）铁的摩尔质量是56g/mol

    所以5.6g铁的物质的量是

    5.6g÷556g/mol＝0.1mol

    根据反应的方程式Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 可知

    生成氢气是0.1mol

    （2）参加反应的氯化氢是0.2mol

    （3）氯化氢的质量是0.2mol×36.5g/mol＝7.3g

    所以盐酸的质量分数是

     

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    （1）反应后生成氢气的物质的量； ( Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ )
    （2）参加反应的盐酸中HCl的物质的量；
    （3）盐酸溶液中溶质的质量分数为。

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