工业上利用氨催化氧化后.经过一系列反应可以制备硝酸．(1)氨气催化氧化的化学方程式为 (2)某工厂排出的尾气中NOx的含量为0.56%.用氨气可以将其转化为无害气体.发生的反应为:6NOx+4xNH3=N2+6xH2O 若处理1×104L该尾气需42.5gNH3.则x= ．(3)NO和CO都是汽车尾气中的有害物质.必须进行处理．为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸．
（1）氨气催化氧化的化学方程式为

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0.56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若处理1×10⁴L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=

．
（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理．为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置．净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示．写出净化过程中的总化学反应方程式：

．

分析：（1）氨气具有还原性，氧气具有氧化性，氨气中氮元素为-3价，被氧气氧化为+2价的氮元素，所以氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，据此分析解答；
（2）计算出NO_x的体积，再利用n=

V m

计算NO_x的物质的量，利用n=

计算氨气的物质的量，利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值．
（3）NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，根据反应物、产物，根据质量守恒定律配平方程式；

解答：解：（1）NH₃与过量O₂在催化剂、加热条件下发生反应生成一氧化氮和水，反应方程为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂

△

4NO+6H₂O；
（2）1×10⁴L尾气中NO_x的体积为：1×10⁴L×0.56%=56L，标准状况下NO_x的物质的量为

56L

22.4L/mol

=2.5mol，42.5gNH₃的物质的量为

42.5g

17g/mol

=2.5mol，物质的量之比等于化学计量数之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5，
故答案为：1.5；
（3）由图可知，NO₂为中间产物，反应物为NO、O₂、CO，产物为CO₂、N₂，反应方程式为2NO+O₂+4CO=4CO₂+N₂；
故答案为：2NO+O₂+4CO

催化剂

4CO₂+N₂．

点评：本题考查学生对质量守恒定律的理解与应用、化学式方程式的书写以及根据化学方程式进行计算的解题能力，题目难度中等，注意（3）读懂图示找出NO₂为中间产物是解答的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸．以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃．
（1）写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式

NH₃+2O₂=HNO₃+H₂O

（2）生产过程中需加水吸收，如果与加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
（3）如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得较低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，请问m₁与m₂的质量之比为多少？（要有简单的计算过程）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

实验结束后，某同学测得装置C中试管内所得溶液的pH＜7，得出的结论为该溶液一定是硝酸。该结论__________（填“严密”或“不严密”），你的理由是_____________________________。

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科目：高中化学 来源：江苏省2011届高三化学一轮过关测试（3） 题型：计算题

（11分）工业上利用氨催化氧化法可制取硝酸，加入脱水剂后制得较高浓度的硝酸。现以17吨氨作为原料，假设NH₃全部转化为HNO₃。
(1)写出NH₃完全转化为HNO₃的总化学反应方程式
(2)生产过程中需加水吸收，如果加入脱水剂后脱去水的量相等，则所得硝酸溶液的质量分数为多少？
(3)如果生产中同时制得50%的硝酸m₁吨和90%的硝酸m₂吨（脱去的水可循环使用，制得教低浓度的稀硝酸），若共加入27吨水，则m₁与m₂的质量比为多少？

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济南市高三12月月考化学试卷 题型：实验题

(17分)实验室中有三瓶失去标签的酸，分别是浓硫酸、浓盐酸和浓硝酸。

（1）有同学认为，用金属铜做试剂可鉴别上述三种酸，请用化学方程式和必要的文字加以说明。____________________________________________________________________。

（2）请设计一个实验装置，使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气。在下面的方框内画出装置图，并标明电极材料名称和电解质溶液名称。

（3）实验室中欲用浓硫酸配制2.0mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①实验过程中所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有____________________；

②下列操作中造成所配溶液浓度偏低的是_____________。

a．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线

b．定容时俯视刻度线

c．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

d．定容后摇匀，发现液面低于刻度，未补加蒸馏水至刻度

（4）下图所示为实验室模拟工业上利用氨催化氧化法制备硝酸的实验

用装置A制备干燥氨气，装置B制备干燥氧气。

①装置A的试管中发生反应的化学方程式为_______________________________ 。

装置B的烧瓶内发生反应的化学方程式为__________________________________。

②下列关于A、B装置的叙述不正确的是__________

a．若选择合适的试剂，用B装置也可制备氨气

b．实验过程中，A、B装置中一定有一个发生氧化还原反应

c．U形管中的试剂可以相同，但作用不相同

③按照a接c，b接d的顺序连接装置进行实验。

玻璃管内发生反应的化学方程式为___________________________________。

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