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    下列说法正确的是：
    A．在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1
    B．已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6
    C．已知：

    则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1
    D．常温下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3·H2O的电离度降低，溶液的pH减小
    D

    试题分析：水由气态变为液态会放出热量，A错误；MgCO3的Ksp (MgCO3)=" 6.82" × 10－6，c(Mg2+) · c(CO32－) =" 6.82" × 10－6,若原溶液中含c(Mg2+)或c(CO32－)，则c(Mg2+)≠c(CO32-)，B错误；苯环中不含C=C，C错误；NH3·H2O中存在电离平衡NH3·H2ONH4++OH－，向其中加入氯化铵固体，平衡向左移动，c(OH－)减小，NH3·H2O的电离度降低，D正确。
    点评：苯环中没有单双键交替的结构。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是（    ）
    A．水解反应NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+达到平衡后，升高温度平衡正向移动
    B．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，该现象不足以说明Ksp(BaSO4)与Ksp(BaCO3)大小关系。
    C．明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
    D．如图所示的反应过程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：
    化学式
    		HF
    		H2CO3
    		HClO
    电离平衡常数
    （K）
    		7.2×10-4
    		K1=4.4×10-7
    K2=4.7×10-11
    		3.0×10-8
     
    （1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是______________。
    （2）25℃时，在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_______。

    A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等
    B．①点时pH＝6，此时溶液中，c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
    C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)
    D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F－)<c(Na+)＝0.1mol·L—1
    （3）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝-akJ·mol—1，
    ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝-bkJ·mol—1，
    氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
    （4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H—O—F。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_______mol电子。
    Ⅱ.氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点–54.1℃，沸点69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：
    SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H＝–97.3kJ·mol—1
    （1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_________________；
    （2）对上述反应，若要使化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_____（选填编号）。
    a．降低温度                   b．移走SO2Cl2
    c．增加反应物浓度             d．无法满足上述条件
    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________（选填编号）。
    a．υ(Cl 2)＝υ(SO2)               b．容器中气体压强不随时间而变化 
    c．c(Cl 2) : c(SO2)＝1:1           d．容器中气体颜色不随时间两变化
    （4）300℃时，体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中，再加入16.20g SO2Cl2，当再次达平衡时，容器中含SO2的质量范围是________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关说法正确的是
    A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈
    C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大
    D．水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
    （1）根据右侧能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式              。

    （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H < 0 ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T/K
    		298
    		398
    		498
    平衡常数K
    		4.1×106
    		K1
    		K2
     
    ①该反应的平衡常数表达式：K=           
    ②试判断K1      K2（填写“>”，“=”或“<”）
    ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是       （填字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
    b．v(N2)正 = 3v(H2)逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    （3）对反应N2O4(g)2NO2(g) △H > 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是           。

    a．A、C两点的反应速率：A＞C    
    b．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    c．A、C两点N2O4的转化率：A＞C
    d．由状态B到状态A，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等。
    （1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂。已知：
    N2（g） + 2O2（g）＝2NO2（g）                                   △H = +67．7 kJ·mol－1
    N2H4（g） + O2（g）＝N2（g） + 2H2O（g）     △H =－534．0 kJ·mol－1
    NO2（g）1/2N2O4（g）                                      △H =－26．35 kJ·mol－1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：                                  。
    （2）联氨——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的氢氧化钾溶液。该电池放电时，正极的电极反应式为　　      。
    （3）在300℃时，改变起始反应物中氢气的物质的量对反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g） △H＜0的影响如图所示。

    ①请在图中画出400℃时对应的图像。
    ②在a、b、c三点中，H2 的转化率最高的是　　         （填字母）。
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2             NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2
    若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1．0 mol·L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少?（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）1773年，伊莱尔·罗埃尔（Hilaire Rouelle）发现尿素。1828年，弗里德里希·维勒首次使用无机物质氰酸钾[KCNO]与硫酸铵人工合成了尿素[CO(NH2)2]。
    （1）维勒合成尿素的化学反应方程式为                       。
    （2）工业上尿素是由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为                      当氨碳比的转化率随时间的变化关系如图1所示。
    ①A点速率v逆（CO2）      点速率为V正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ②NH3的平衡转化率为                   。

    （3）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2。
    ①电源的负极为         （填“A”或“B”）。
    ②阴极室中发生的电极反应式为               
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将       (填“增大”、“减小”、“不变”)若两极共收集到气体11.2L（标准状况），则除去的尿素为       g（忽略气体的溶解）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应I： CO(g)＋2H2(g)   CH3OH(g) ΔH1
    反应II：CO2(g)＋3H2(g)   CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
    ①上述反应符合“原子经济”原则的是         （填“I”或“Ⅱ”）。
    ②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
    温度
    		250℃
    		300℃
    		350℃
    K
    		2.041
    		0.270
    		0.012
    由表中数据判断ΔH1       0（填“＞”、“＝”或“＜”）。     
    ③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝0.2mol／L，则CO的转化率为          。
    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

    ① 该电池正极的电极反应为                          。
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为                                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11 分）科学家一直致力研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3，反应的化学方程式如下：N2(g)+ 3H2O(l)  2NH3(g)+ O2(g)。回答下列问题：
    （1）进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h），则该反应的正反应为            反应（填“吸热”或“放热”）
    T/K
    		303
    		313
    		323
    NH3生成量/（10-6 mol）
    		4.8
    		5.9
    		6.0
    （2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：　　                                      。
    （3）合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷在高温下与水蒸气反应制得。甲烷在高温下与水蒸气反应反应方程式为：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧热数
    据如下：
    H2(g) ：△H =－285.8 kJ?mol－1；
    CO(g) ：△H =－283.0 kJ?mol－1；
    CH4(g) ：△H =－890.3 kJ?mol－1。
    已知1mol H2O(g)转变为1mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和H2O在高温下反应的热化学方程式__________________________________。 
    （4）有人设想寻求适合的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl——NH4Cl为电解质溶液制成新型燃料电池，请写出该电极的正极反应式                     
    （5）生成的NH3可用于制铵态氮肥，如(NH4)2SO4、NH4Cl，这些肥料显       性，原因是（用离子方程式表示）___________________________，使用时避免与________________物质合施。

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