25 ℃时.在体积为2 L的密闭容器中.气态A.B.C的物质的量n随时间t的变化如图1所示.已知达到平衡后.降低温度.A的转化率将增大.t2-t3t4-t5t5-t6t7-t8K1K2K3K4 (1)根据图1数据.写出该反应的化学方程式: .此反应的平衡常数表达式K＝ .从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为 .(2)在5-7 min内.若K值不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

25 ℃时，在体积为2 L的密闭容器中，气态A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

t₂～t₃	t₄～t₅	t₅～t₆	t₇～t₈
K₁	K₂	K₃	K₄

(1)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：__________________。此反应的平衡常数表达式K＝___，从反应开始到第一次平衡时的平均速率v(A)为___。
(2)在5～7 min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是__________。
(3)如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。A的转化率最大的一段时间是________。

　(1)A(g)＋2B(g)

2C(g)(不写物质的状态也可)
　

　0.05 mol·L^－¹·min^－¹
(2)增大压强(或缩小容器体积)
(3)K₁>K₂＝K₃＝K₄　t₂～t₃

　(1)由图1中曲线变化情况可知：A和B是反应物，C是生成物，再由物质的量的变化值可得化学计量数之比。(2)已知反应达平衡后，降低温度，A的转化率将增大，说明正反应是放热反应。在5～7 min内，K值不变，说明平衡移动不是由温度变化引起的，因此此处改变的条件只能是增大压强。(3)根据速率—时间图像分析，t₃时改变的条件是升温，t₅时改变的条件是使用催化剂，t₆时改变的条件是减压，因此有K₁>K₂＝K₃＝K₄。由于t₃、t₆时条件的改变均导致化学平衡逆向移动，因此A的转化率最大的一段时间是t₂～t₃。

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反应①：Fe(s)＋CO₂(g)

FeO(s)＋CO(g)　ΔH>0；
反应②：Fe(s)＋H₂O(g)

FeO(s)＋H₂(g)　ΔH<0。
若反应①在温度T₁下进行，反应②在温度T₂下进行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(H₂O)(其他条件均相同)，下面对两者反应速率大小判断正确的是(　　)

A．反应①快	B．反应②快
C．一样快	D．无法判断

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可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)??2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是(　　)

压强转化率温度	p₁(MPa)	p₂(MPa)
400℃	99.6	99.7
500℃	96.9	97.8

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（1）已知

甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)：

其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 _______。

A．红色

B．深蓝色

C．黄色

D．绿色

上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na₂S₂O₃某种化学性质，你认为是探究了Na₂S₂O₃的______性。

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将水煤气转化成合成气，然后合成各种油品和石化产品是化工的极为重要的领域。除去水蒸气后的水煤气主要含H₂、CO、CO₂及少量的H₂S、CH₄，继续除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。
(1)制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，此反应是吸热反应。
①此反应的化学平衡常数表达式为。
②下列能增大碳的转化率的措施是。

A．加入C(s)

B．加入H₂O(g)

C．升高温度

D．增大压强

(2)将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH₄(g)+3/2O₂(g)

CO(g)+2H₂O(g) ΔH="-519" kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)
①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 (填“X”、“Y”或“Z”)，选择的理由是。

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