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    有①Na2CO3  ②CH3COONa   ③ NaOH   ④C6H5ONa溶液各25 mL，
    物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是    
    A．4种溶液的PH的大小是③＞②＞④＞①
    B．若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是②
    C．若分别加入25 mL0.1 mol·L－1盐酸后，PH最大的是①
    D．若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞①＞②＞④
    C
    强碱弱酸盐，酸越弱水解程度越大，因为酸性醋酸>碳酸>苯酚，所以水解程度④>①>②,PH③＞④>①>②,A错误。若将4种溶液稀释相同的倍数，PH变化最大的是④，PH变化最小的是③。若4种溶液的PH均为9，则物质的量浓度大小顺序是③＞②＞①＞④
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（  ）
    A．10∶1B．1∶9C．9∶2D．9∶1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）（1）体积相同、浓度均为0．2mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m和n的关系是________，稀释后两溶液中和NaOH的能力_______。
    （2）25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。
    （3）25℃时，将VamLpH=1的硫酸溶液与VbmLpH=12的氢氧化钾溶液混合恰好呈中性，则Va：Vb=________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
    弱酸
    		HCN
    		HF
    		CH3COOH
    		HNO2
    电离常数
    		6.2×10－10
    		6.8×10－4
    		1.7×10－5
    		6.4×10－6
    则0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是
    A．HCN       B．HF        C．CH3COOH       D．HNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
    A．K＋的物质的量为0.1 mol
    B．SO42－的物质的量为0.2mol
    C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol·L－1
    D．SO42－的物质的量浓度为0. 1mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于体积相同的①(NH4) 2SO4、②NH4HSO4、③H2SO4溶液，下列说法正确的是（    ）
    A．溶液的pH相同时，3种溶液物质的量浓度大小顺序是③>②>①
    B．溶液的pH相同时，将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①
    C．溶液的pH相同时，由水电离出的大小顺序是③>②>①
    D．若3种溶液的物质的量浓度都相同，则溶液的pH大小顺序是①>②>③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．pH＝7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
    B．pH＜7时，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)
    C．7＜pH＜13时，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．继续滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):
    ①硫酸溶液
    		②硫酸氢钠溶液
    		③醋酸溶液
    		④盐酸
    HSO4－H+＋SO42—
    		HSO4－H+＋SO42－
    		CH3COOHCH3COO－+H+
    		HCl = H+＋Cl－
    10℅
    		29℅
    		1.33℅
    		100℅
    ⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式         
    ⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
    ⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H2的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
    ⑷25℃时，0.1mol/L H2SO4中的HSO4－的电离度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的电离度的原因是：                                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中，正确的是（  ）
    A．在任何条件下，纯水的PH都等于7
    B．在任何条件下，纯水都呈中性
    C．在95℃时，纯水的PH大于7
    D．在95℃时，纯水中H+物质的量浓度小于10-7mol·L-1

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