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    氧化还原反应在生产、生话中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂。用所学知识回答问题：
    （1）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为                         ，反应中消耗1mol的MnO4—时转移电子数为       。
    （2）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是     mol。
    （3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是                ，又变为棕黄色的原因是         。
    （1）2KMnO4+5H2C2O4+ 3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2分） 3．01×1024（或答5NA也给分，2分）（2）0．032（2分）
    （3）2Fe3+ + SO32-+ H2O = 2Fe2+ + SO42- + 2H+（2分）      H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化（1分）

    试题分析：（1）酸性条件下KMnO4与H2C2O4发生氧化还原反应生成MnSO4、K2SO4、CO2和水，反应的化学方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O，反应中Mn元素化合价由+7价降低到+2价，反应中消耗1mol的MnO4-时转移电子5mol，电子数为5NA或3.01×1024；（2）根据题给信息知n（KI）=0.06mol，与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则n（I2）=n（KIO3）=0.02mol，失的物质的量为2×0.02mol+0.02mol×6=0.16mol，1mol的MnO4-时得电子5mol，根据得失电子数目相等知，则消耗KMnO4的物质的量的是0.032mol；（3）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，原因是Fe3+与SO32-发生氧化还原反应生成Fe2+和SO42-，反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+，反应后溶液呈酸性，则在酸性条件下，H+与NO3-组成的硝酸把Fe2+氧化成Fe3+，过一会又变为棕黄色。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在MnO2和浓盐酸的反应中，如果有17.4 g MnO2被还原，那么参加反应的氯化氢有多少克?被氧化的氯化氢的物质的量是多少?（已知：）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式．
    FeSO4+______→______+______+______+H2O
    （2）反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______．
    （3）反应中1mol氧化剂______（填“得到”或“失去”）______mol电子．
    （4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：
    ____________+____________→

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+。下列叙述不正确的是
    A．氧化产物为Cl2
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
    C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
    D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用高铁酸钠(Na2FeO4)对河(湖)水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应
    Fe2O3＋3Na2O22Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是
    A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂
    B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移
    C．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌
    D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．在氧化还原反应中，金属单质一般只作还原剂
    B．氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
    C．金属元素被还原时所得产物一定是金属单质
    D．某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：
    (1)该反应中，化合价升高的反应物是________，化合价没有发生变化的反应物是________。
    (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)
    __________ _____________________________________________________________。
    (3)上述反应中，氧化剂是________，1 mol氧化剂在反应中________(填“得到”或“失去”)________ mol电子。
    (4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。说出NaBiO3的一个性质：
    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：
    KBrO3＋________＋H2SO4―→________＋________＋________＋________＋H2O。
    （2）如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1，则
    ①Br2的化学计量数是________；
    ②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：
    ________KBrO3＋________＋________H2SO4―→……；
    ③若转移10 mol电子，则反应后生成I2的物质的量为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
    （1）下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是      。

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。

    试写出有水参加、水为还原剂且为类型Ⅳ的一个化学方程式：                            。
    （3）NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是：

    ①请补充完整，配平方程式并标出电子转移的方向和数目。
    ②某同学称取了7.9 g KMnO4，固体，欲配制100 mL溶液。回答下列问题：
    该实验中，使用容量瓶时要检查是否漏水，其操作是                           。
    ③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。下列操作会使实验结果偏小的是      (填序号)。
    A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外
    B．定容时仰视容量瓶上的刻度线
    C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线
    ④某同学用上述配好的KMnO4溶液滴定未知浓度的NaNO2溶液：取20 mL未知浓度的NaNO2溶液于锥形瓶；取上述配好的KMnO4溶液于________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定完成后消耗KMnO4溶液10 mL，则NaNO2溶液的浓度为________________。

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