练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）
    A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大
    B．平衡不发生移动
    C．平衡向逆反应方向移动
    D．物质C的质量分数增大
    达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，
    A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；
    B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；
    C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；
    D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；
    故选：D．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于SO2的氧化反应：2SO2+O22SO3，下列说法错误的是（　　）
    A．使用合适的催化剂可以加大反应速率
    B．采用过量的O2可以使SO2全部转化为SO3
    C．升高温度可以增大反应速率
    D．增大O2浓度可以增大反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A．相同条件下，2molSO2和1molO2所具有的能量小于2molSO3所具有的能量
    B．将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJ
    C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
    D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是（　　）
    A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
    B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
    C．随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定
    D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
    B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
    D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在密闭容中发生下列反应aA（g）?cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．A的转化率变大B．平衡向正反应方向移动
    C．D的体积分数变大D．a＜c+d

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：多选题

    从勒夏特列原理分析，有利于N2和H2化合生成NH3的条件（　　）
    A．低温B．低压C．高压D．常温

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：
    2NO＋2CO 2CO2＋N2
    为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
     
    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
     
    c(NO)/
    mol·L-1
    		1.00×10-3
    		4.50×10-4
    		2.50×10-4
    		1.50×10-4
    		1.00×10-4
    		1.00×10-4
     
    c(CO)/
    mol·L-1
    		3.60×10-3
    		3.05×10-3
    		2.85×10-3
    		2.75×10-3
    		2.70×10-3
    		2.70×10-3
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=              。
    （2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
    （3）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的       0（填写“>”、“<”、“=”）。
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是     。
    A.选用更有效的催化剂                  B.升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度                 D.缩小容器的体积
    （5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中，请在表格中填入剩余的实验条
    件数据。
    实验编号
    		T/℃
    		NO初始浓度
    mol·L-1
    		CO初始浓度
    mol·L-1
    		催化剂的比表面积
    ㎡·g-1
    Ⅰ
    		280
    		1.2×10-3
    		5.8×10-3
    		82
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5.8×10-3
    		124
    Ⅲ
    		350
    		1.2×10-3
    		 
    		 
     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (1)在100 ℃恒温条件下将0.100 mol的N2O4充入体积为1 L的真空密闭容器中，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＞0。隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
    t/s
    c/(mol·L－1)　　
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    c(N2O4)/(mol·L－1)
    		0.100
    		a
    		0.5b
    		0.4b
    		 
    		 
    c(NO2)/(mol·L－1)
    		0
    		0.060
    		b
    		c1
    		c2
    		c3
     
    请回答下列问题：
    ①表中a＝________，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为_______mol·(L·s)－1。
    ②已知100 ℃时该反应的平衡常数为0.36，则表中b、c1、c2的大小关系为________，c3＝________mol·L－1，达到平衡时N2O4的转化率为________________________________。
    (2)室温下，把SiO2细粉放入蒸馏水中，不断搅拌，能形成H4SiO4溶液，反应原理如下：
    SiO2(s)＋2H2O(l)??H4SiO4(aq)　ΔH
    ①写出该反应的化学平衡常数K的表达式：____________________________。
    ②实际上，在地球的深处，由于压强很大，固体、液体都会受到影响。在一定温度下，在10 000 m以下的地球深处，上述反应的方向是________(填“正方向”、“逆方向”或“不移动”)，理由是_______________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案