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    下列说法正确的是
    A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
    B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2 g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
    C．已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X．Y的物质的量之比为1：1
    D．C60的摩尔质量是720
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）
    向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

    已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
    回答下列问题：
    （1）反应2min内，=，；
    （2）化学方程式中，、、、；
    （3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
    （4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
    0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
    （5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
    ①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
    ②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）
    甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，来制备甲醇。
    （1）将1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图所示：
    ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为       。
    ②图中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为             。

    （2）在压强为0．1 MPa条件下,  a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
    ③该反应的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
    ④若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                    
    A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2
    （3）在最新开发并投入生产的流动电解质直接甲醇燃料电池中，流动电解质硫酸的使用，可提高燃料电池效率约30%，该电池的负极反应为                              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述能肯定判断某化学平衡发生移动的是（   ）
    A．反应混合物的浓度改变B．反应混合物的压强改变
    C．正、逆反应速率改变D．反应物的转化率改变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，容器A左侧是可平行移动的活塞。向A中充入1molX的1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时A、B的体积都等于a L。在相同温度、外界压强和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自反应：X (g)+ Y(g) Z(g)+2W(g)。达平衡时，A的体积为1.2 a L 。下列说法正确的是

    A．反应速率：v(B)＞v(A)
    B．A容器中X的转化率为 20%
    C．平衡时的压强：PB＝2PA
    D．若打开K，则达到新的化学平衡时，A的体积为2.6a L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：

    则下列说法正确的是
    A．该反应的方程式为2NO2 N2O4
    B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
    C．a的取值为0.56
    D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    273K时，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 生成2 molNH3（g）时放出92.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1；向另一容积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5mol H2，达到平衡时放出热量为Q2。则下列判断不正确的是：
    A．同时进行时，用N2表示的反应速率：情况1>情况2
    B．平衡时，情况1：Q1= 92.2kJ
    C．达到平衡时，混合气体的密度：情况1>情况2
    D．平衡时，情况2：Q2<46.1kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定条件到下达平衡时放出热量为Q1 kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 molC达到平衡后吸收热量为Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列叙述错误的是（   ）
    A．甲中A的转化率为75％
    B．甲、乙中C的体积分数相同
    C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移动
    D．乙中的热化学反应方程式为2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列四种情况不能用右图图像表示的是（     ）
    A．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系
    B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与
    △H的关系
    C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系
    D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系

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