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    相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数K。（HA）>K。（HB）。下列有关说法正确的是             （   ）
    A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：
    pH（HA）>pH（HB）
    B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：
    pH（NaA）>pH（NaB）
    C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消
    耗的NaOH溶液体积HA比HB多
    D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：
    c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
    D
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（   ）
    A．NH3·H2OB．CH3COOHC．盐酸D．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知难溶性的硫酸铅与醋酸铵溶液反应得到无色澄清溶液，反应的离子方程式是PbSO4＋2CH3COO－（CH3COO）2Pb＋，据此判断醋酸铅是
    A．易溶强电解质B．易溶弱电解质C．难溶强电解质D．难溶弱电解质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)
    Ⅰ、A物质的化学式为M(OH)2，将其溶于水制成稀溶液，该溶液呈中性，在溶液中存在：
    M2+ + 2OH- M(OH)2 2H+ + MO22-
    回答以下题目一律用“增大”“减小”“不变”填空
    （1）在其他条件不变的情况下，25Co时，在蒸馏水中加入A物质后，与加入前比较，
    ①由水电离出的C(OH-)         ，C(H+)       ，水的电离度       ，Kw      
    （2）（4分）25Co时，向A的稀溶液中加入少量的烧碱固体。
    则水的电离度            ，溶液的pH          
    Ⅱ、.(2分)室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L,则甲、乙两瓶氨水中C(OH-)之比为           10 (填大于、等于或小于)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在H2S的饱和溶液中存在下列平衡  ①H2SH++HS－②HS－H++S2－，且知K1＞K2，采取下列哪种措施后，既可增大c(S2－)又能提高pH还能使电离平衡逆向移动的是（   ）
    A．加NaOHB．通入H2S气体
    C．降温D．加入Na2S晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    (6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
    （1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？                  （2）此一元弱酸的电离度？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是
    A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl
    B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4
    C．含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多
    D．相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：
    微粒
    		H＋
    		OH－
    		CH3COO－
    		CH3COOH
    物质的量浓度
    		增大
    		减小
    		减小
    		增大
    则X物质可能为  (      )
    A．氯化氢B．氢氧化钠
    C．蒸馏水 D．醋酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于水的离子积常数，下列说法正确的是
    A．水中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
    B．纯水中，25℃时，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
    C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·c（OH-）=1×10-14
    D．改变溶液的酸碱度，Kw随之改变

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