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    在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。

    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化                     。

    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是                           。

    （3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重    g，阴极上的电极反应式是                                               。

    （1）不变  （2）Zn-2e-Zn2+   （3）  1.28  Cu2++2e-=Cu

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
    称取粗盐
    溶解
    ①
    过滤
    ⑤
    滤液
    适量盐酸
    ⑥
    蒸发、结晶、烘干
    ⑦
    精盐
    （1）判断BaCl2已过量的方法是
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    取第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
    ．
    （2）第④步中，相关的离子方程式是
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    Ca2++CO32-=CaCO3↓
    ；
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    Ba2++CO32-=BaCO3↓
    ．
    （3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
    ．
    （4）为检验精盐纯度，需配制150mL 0.2mol?L-1NaCl（精盐）溶液，右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    未用玻璃棒引流，未采用150mL容量瓶
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验基础题
    （1）现要配制150mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液，请按使用的先后顺序，写出所用到的玻璃仪器：
    烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    烧杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）要除去NO中NO2杂质，所用的除杂方法是
    洗气
    洗气
    ，所用的试剂是
    水
    水
    ；请画出装置图
    ．
    （3）请回忆下列气体制取的发生装置：
    A．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取氯气； B．大理石与稀盐酸反应制取CO2 C．氯化铵与熟石灰反应制取氨气
    某同学计划在实验室，用铜片与浓硫酸反应制取SO2气体，其发生装置应选用上述三种装置中的
    A
    A
    ，请按从下往上的顺序写出所用玻璃仪器的名称
    酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管
    酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗、导气管
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东临清三中高二上学期学分认定测试化学试卷 题型：填空题

    在150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考虑水蒸发）。
    （1）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化                    。
    （2）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是                          。
    （3）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有0.04mol e-通过时，阴极增重   g，阴极上的电极反应式是                                              。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三第一次调研考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入适量KOH，高速搅拌下加入油脂，过滤后干燥得到一类特殊的磁流体材料，其化学式通式为KxFeO2(其组成可理解为aK2O·bFeO·cFe2O3)。请回答下列问题：

    （1）若x的平均值为1．3，则磁流体中Fe2+和Fe3+的质量之比为            。

    （2）若x为1．4，请写出该磁流体在稀硫酸条件下与足量的KI溶液反应的化学方程式：                                                                                       

    将该反应设计为原电池，负极电极反应为                       ，当消耗1L 1．1mol/L KI溶液时,外电路通过电子数刚好为NA个,则该电池的化学能转化为电能的转化效率为            。

    （3）为测定该磁流体中Fe2+的含量,取化学式为K1．5FeO2的样品2g溶解在稀硫酸中并稀释到100ml,取出2mL加入10ml 0．005mol/L的KMnO4(在酸性条件下KMnO4被Fe2+还原为Mn2+),充分反应后再加入150ml 0．001mol/L的FeSO4,溶液紫红色恰好完全褪色,则原样品中Fe2+的质量分数为            。溶解样品若选择稀硝酸测定结果            (填偏高,偏低,无影响)

     

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