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    用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。

    （1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、          、           。

    （2）其操作步骤可分解为以下几步：

    A．用量筒量取       mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌

    B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里

    C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里

    D．检查100mL容量瓶，是否漏水

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线             

    F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

    G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切

    请据此填写：

    ①完成上述步骤中的空白处。

    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：

    （  ）→（  ）→（  ）→（ ）→（  ）→（  ）→（  ）。

    ③进行A步操作时，选用量筒的规格是      

    A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

    ④如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将    （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    ⑤A步骤操作完成时，必须        后，才能进行后面的操作。

     

    ①主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、  100ml容量瓶、  胶头滴管    。

    A.用量筒量取 5.4  mL浓硫酸

    E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线   1-2cm  

    ②正确的操作顺序是（用字母填写）：

    （ D ）→（ A ）→（ C ）→（ B ）→（ E ）→（ G ）→（ F ）。

    ③选用量筒的规格是 A 

    A．10mL         B．50mL         C．100mL        D．1000mL

    ④配制的稀硫酸浓度将 偏高  （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

    ⑤进行A步骤操作时，必须  冷却  后，才能进行后面的操作。

    解析:略

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

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    （1）写出KIO3检测原理的离子方程式：
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

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    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    溶液分成两层，上层无色，下层呈紫红色
    ．
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    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    从分液漏斗下口放出少量下层液体加入小试管中，再往试管中加入少量水，若试管中液体分层，则证明下层是有机层；若不分层，则证明下层是水层
    ．
    （3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，现用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL 1mol/L稀硫酸．
    ①所需浓硫酸的体积约为
    5.4
    5.4
    mL
    ②所用的仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需用
    100mL容量瓶、胶头滴管
    100mL容量瓶、胶头滴管
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室需用480mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配置．
    （1）计算所需浓硫酸的体积为
    5.4
    5.4
     mL．
    （2）所需仪器除了玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外，还需要哪个仪器才能完成该实验，请写出：
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ．
    （3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：
    搅拌作用
    搅拌作用
    、
    引流
    引流
    ．
    （4）下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是
    AD
    AD
    ．
    A．容量瓶上标有容积、温度和刻度线
    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须烘干
    C．配制溶液时，把量好的浓硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
    D．使用前要检查容量瓶是否漏水
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有
    ①④
    ①④
    ．（填序号）
    ①未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．
    ②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．
    ③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．
    ④定容时，仰视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
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    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
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    ．列举W的一种用途
     
    ．
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    ．
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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