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    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案；

    甲：①把CuO溶于适量稀硫酸中；②在①的溶液中加入适量Zn，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的Cu．
    乙：①锌与稀H2SO4反应制H2；②将H2通入CuO中并加热，充分反应后即得纯净的Cu．
    （1）若要制得相同质量的纯Cu，所消耗的锌和稀硫酸的量：甲
    小于
    小于
    乙（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是
    乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气
    乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气
    ．
    （2）乙用上图装置来制取干燥的H2，a中的液体应是
    稀硫酸
    稀硫酸
    ；b中的液体应是
    浓硫酸
    浓硫酸
    ，使该装置产生氢气的操作顺序应该是
    打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭
    打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭
    ．d的优点
    防止不纯的氢气点燃时发生爆炸
    防止不纯的氢气点燃时发生爆炸
    ．
    （3）丙同学认为上述两种方案所制得的Cu都难以保证Cu的纯度，应对上述两种方案加以完善．你
    是
    是
    （填“是”或“否”）赞同丙同学的看法．
    理由：①（对甲同学实验而言）
    甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤
    甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤
    ；
    ②（对乙同学实验而言）
    乙方案制得的铜中可能混有氧化铜
    乙方案制得的铜中可能混有氧化铜
    ．
    （4）请你分别对甲、乙两同学的实验方案加以完善：
    ①（甲）
    将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干
    将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干
    ．
    ②（乙）
    将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干
    将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干
    ．
    分析：（1）甲的实验方案相关方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，乙的实验方案相关方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO=Cu+H2O，从反应来看，两种方案所用H2SO4和Zn的量相同，但由于乙的实验方案中氢气还原氧化铜这一步，要先通氢气，反应结束后还要通一会氢气，故甲方案所用锌的量比乙方案少．
    （2）反应物为稀硫酸，液体干燥剂为浓硫酸，打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入盛锌的容器内，再立即关闭，倒置的漏斗下面容积大，氢气的密度很小，可以防止不纯的氢气点燃时发生爆炸．
    （3）甲中加入适量Zn，锌必然过量，制得的铜中混有锌，且过滤后未洗涤；乙中氧化铜不一定能被氢气完全还原，制得的铜中可能混有氧化铜．
    （4）除去多余的锌或氧化铜，都可选用稀硫酸．
    解答：解：甲的实验方案相关方程式为：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，乙的实验方案相关方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO=Cu+H2O，从反应来看，两种方案所用H2SO4和Zn的量相同，但由于乙的实验方案中氢气还原氧化铜这一步，要先通氢气，反应结束后还要通一会氢气，故甲方案所用锌的量比乙方案少．
    故答案为：小于，乙方案中氢气除了作还原剂外，还需用来排尽装置中的空气和作保护气；
    （2）a中为反应所需的原料：稀硫酸，b是液体干燥剂：浓硫酸，打开止水夹①②③，由④通入少量气体增大容器内的压强，使稀硫酸流入到盛锌的锥形瓶内，再立即关闭．倒置的漏斗以防止不纯的氢气点燃时发生爆炸，故答案为：稀硫酸；浓硫酸；打开止水夹①②③，由④通入少量气体使稀硫酸流入到盛锌的锥形瓶内，再立即关闭；防止不纯的氢气点燃时发生爆炸； 
     （3）甲中加入适量Zn，锌必然过量，制得的铜中混有锌，且过滤后未洗涤；乙中氧化铜不一定能被氢气完全还原（被还原的铜也有可能再次被氧化），制得的铜中可能混有氧化铜．
    故答案为：甲方案制得的铜中可能混有锌，且过滤后未洗涤；乙方案制得的铜中可能混有氧化铜；
    （4）甲方案中锌过量，可用稀硫酸除去；乙方案中氧化铜过量，也可用稀硫酸除去，具体操作为将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干，故答案为：将甲过滤所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，至不再放出气体为止，过滤并洗涤、烘干；将乙所得的固体加入过量的稀硫酸，不断搅拌，充分反应后过滤并洗涤、烘干．
    点评：实验方案设计与评价是高考不变的一个题型，每年高考必考，是热点题型、也是高考难点之一，本题重点考查了由氧化铜制备铜的实验方案的设计和评价，特别要注意氢气在还原氧化铜中所起的作用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

    甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

    ②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后过滤、烘干，即得纯净的铜。

    乙：①锌与稀硫酸反应制得氢气；

    ②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

    问：（1）若要制得相同质量的纯铜，甲、乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

    （2）丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：实验题

    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。
    甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；
    ②在①的溶液中加入适量锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。
    乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；
    ②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。
    问：
    (1)若要制得相同质量的纯铜，甲、乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？_______________
    (2)丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否赞同丙同学的看法？为什么？你认为应怎样完善实验方案？___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌来制取纯净的铜并验证铜的有关性质，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案。

    甲：①CuO溶于适量稀硫酸中；

    ②在①的溶液中加入适量锌，反应一段时间后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

    乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

    ②将氢气通过氧化铜中并加热，充分反应一段时间后即得纯净的铜。请填空：

    （1）丙同学发现上述两方案制得的铜都含有杂质，则甲、乙方案制得的铜所含杂质分别是             和                       。

    （2）现欲用乙方案制得纯净的铜，你认为应怎样补充完善方案，简述操作

    步骤                                  。

    （3）现用制得的纯净的铜进行如下实验，如右图在c中加适量NaOH溶液，b中放适量制得的铜，由分液漏斗a向b中加入2 mL稀硝酸，则b中反应的离子方程式是             ，实验中观察到的现象是                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在实验室中拟用氧化铜、稀硫酸和锌制取纯净的铜，甲、乙两同学分别设计了如下实验方案。

    甲：①将CuO溶于适量的稀硫酸中；

    ②在①的溶液中加入适量的锌，充分反应后，过滤、烘干，即得纯净的铜。

    乙：①锌与稀硫酸反应得氢气；

    ②将氢气通入氧化铜中并加热，充分反应后即得纯净的铜。

    问：若要制得相同质量的纯铜，甲乙所耗用的锌和稀硫酸是否相同？为什么？

                                                                             。        

    丙同学认为上述两种方案所制得的铜都难以保证铜的纯度，应对上述两种方案加以完善。你是否同意丙同学的看法？为什么？你认为应该怎样完善实验方案？

                                                                              。

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