以下电离方程式书写正确的是A． H2S2H++S2-B．CaCO3=Ca2++CO32-C． NaHCO3Na++HCO3-D．NaHS = Na++H++S2- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下电离方程式书写正确的是

A． H₂S2H⁺+S^2-	B．CaCO₃=Ca²⁺+CO₃^2-
C． NaHCO₃Na⁺+HCO₃^-	D．NaHS = Na⁺+H⁺+S^2-

略

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是

A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解，说明A的金属性比B的金属性强

B．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaC1，在电解时它们的阴极都是C1^-失电子

C．pH相等①NH₄HSO₄②NH₄C1③（NH₄）₂SO₄溶液中，c（NH₄⁺）的大小顺序为③>①>②

D．常温下，向硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH=7时，2c(SO₄^2-)=c(NH₄⁺)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度（mol·L^-1）	NaOH物质的量浓度（mol·L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	C₁	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=9

请回答：
（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7(填＞、＜或＝)，则HA为弱酸。
（2）在乙组中混合溶液中离子浓度

（A^-）与

（Na⁺）的大小关系是。

A．前者大

B．后者大

C．二者相等

D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，HA是酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的

= mol·L^-1。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的电离度？

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有a、b、c、d四种一元酸的溶液，实验表明：
①物质的量浓度相同的a、c溶液中，分别滴入甲基橙试液后，a溶液呈黄色而c溶液呈橙色；②物质的量浓度相同的b、c的钠盐溶液相比较，b的钠盐溶液pH小于c的钠盐溶液pH；③a酸跟d的盐反应生成a的盐和d酸．由此可以确定四种酸的酸性由强到弱的顺序正确的是

A．b?a?c?d

B．d?a?c?b

C． b?c?a?d

D．c?d?a?b

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

向CH₃COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)：

微粒	H^＋	OH^－	CH₃COO^－	CH₃COOH
物质的量浓度	增大	减小	减小	增大

则X物质可能为 ( )

A．氯化氢	B．氢氧化钠
C．蒸馏水	D．醋酸

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的
c(H⁺)·c(OH^－)=10^－22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L^－1NaOH溶液的pH应为

A．13

B．12

C．11

D．10

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

以下电离方程式错误的是

A．MgCl₂===Mg²⁺+ 2Cl^－	B．Fe₂(SO₄)₃===2Fe³⁺+3SO₄²^－
C．NaClO===Na⁺+Cl^－+O²^－	D．KAl(SO₄)₂===K⁺+ Al³⁺ +2SO₄²^－