[题目]Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来.同时证明Cl2的某些性质.甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略).请按要求回答下列问题.(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是 .写出该反应的离子方程式.并用单线桥表示电子转移情况 .此反应中每转移0.8mol电子.消耗Hcl mol(2)①装置B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】Ⅰ.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。

(1) 实验室制备Cl2所用的化学药品是________。

写出该反应的离子方程式，并用单线桥表示电子转移情况_____________________ ，此反应中每转移0.8mol电子，消耗Hcl____mol

(2)①装置B的作用是_______

②装置C和D出现的不同现象说明的问题是___

③装置E的作用是_______

(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置___与___之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___(填字母序号)。

A.湿润的碘化钾淀粉试纸 B.浓硫酸 C.湿润的红色布条 D.饱和食盐水

Ⅱ.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：_____________。

②漂白粉的有效成分是________________________。

③漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程为________。

【答案】二氧化锰和浓盐酸 1.6mol 证明有水蒸气产生氯气无漂白性，氯水有漂白性吸收氯气 E F A 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

Ⅰ. 装置A是制备氯气的发生装置，生成的氯气含水蒸气和氯化氢，通过装置B中硫酸铜检验生成水蒸气并吸收水蒸气，通过E中干燥的有色布条，不褪色证明氯气无漂白性，通过装置D中湿润有色布条褪色，证明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，通过装置E中四氯化碳吸收氯气，最后剩余氯化氢被氢氧化钠溶液吸收，

Ⅱ.（1）根据氯气与Ca（OH）2反应书写化学方程式；
（2）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2；
（3）根据漂白粉中的有效成分与CO2作用，即产生次氯酸；

（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，离子反应方程式为，根据方程式可知转移0.8mol电子，消耗的HCl为1.6mol，

故答案为：二氧化锰和浓盐酸；；1.6mol；

（2）①无水硫酸铜常用来检验水蒸气，故答案为：证明有水蒸气产生；

②C和D的区别在于是否有水，现象不同说明了干燥的氯气没有漂白性，

故答案为：氯气无漂白性，氯水有漂白性；

③尾气中有氯气需要处理，四氯化碳可以吸收氯气，故答案为：吸收氯气；

（3）氯气、氯化氢通入到硝酸银都会产生沉淀，为了确保实验结论的可靠性，应在装置E和F之间增加一个盛有湿润的淀粉碘化钾试纸或者湿润的有色布条，如果湿润的淀粉碘化钾试纸不变蓝或者湿润的有色布条不褪色，则氯气被完全吸收，
故答案为：E；F；AC。

Ⅱ. 1）因HClO具有漂白作用，但其不稳定，不好保存和使用，工业上常利用氯气与氢氧化钙反应来制取漂白粉，以用于漂白和消毒，Cl2与Ca（OH）2反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O；
（2）次氯酸钙是漂白粉的有效成分，它的化学式为Ca（ClO）2
故答案为：Ca（ClO）2；
（3）因碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，所以碳酸可以与Ca（ClO）2反应：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；

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（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

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②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

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a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

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