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    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为                       ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为           ．
    （3）在标准状况下，3．36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为            ．
    （4）用双线桥标出该反应中电子转移的方向和数目                   ．

    （1）3NO2+H2O=2H＋+2NO3—+NO
    （2）1：2 （3）0．1NA
    （4）

    试题分析：本题考查的是二氧化氮被水吸收的反应，在被吸收的过程中，是一个歧化反应，在反应中，水只做反应物，没有参与氧化还原反应，。
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    A．2.50B．4.00C．7.50D．3.15

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    A．1∶1B．3∶1C．5∶1D．7∶1

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    A．5.76B．2.88C．1.44D．4.32

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是(    )
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
    B．反应后的溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11﹕2﹕1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
    （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，请配平化学方程式。
          KIO3＋     KI＋     H2SO4＝     K2SO4＋     I2＋    H2O
    反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            。
    （2）已知：I2＋2S2O32－＝2 I－＋S4O62－，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
    a.准确称取20 .0g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
    c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
    ①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
    ②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是       mg/kg。（保留一位小数）

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    A．KClO3在反应中是还原剂
    B．1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体
    C．在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂
    D．1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移

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    臭氧可使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，化学方程式为2KI＋O3＋H2O=2KOH＋I2＋O2。下列叙述中正确的是(  )
    A．在反应中水被氧化成氧气B．该反应中水是氧化剂
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    A．5B．4 C．3D．2

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