Question

常温下，将a mL 三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：

组别	c(一元酸)	c(NaOH) /mol/L	混合溶液的pH
甲	c(HX)=0．1 mol/L	0．1	pH = x
乙	c(HY)=0．1mol/L	0．1	pH = 7
丙	c(HZ)=0．1 mol/L	0．1	pH = 9

 
（1）上述三种酸中一定属于强酸的是___________；
（2）丙组实验发生反应的离子方程式为                                     ，所得溶液中由水电离出的c(OH^－) =                 mol/L；
（3）甲组中x的值_____7（填>、<、=）；
（4）部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图：

①表示乙组实验的pH变化曲线是________________
②上图中表示溶液呈中性的点为_________，表示溶液恰好完全反应的点是_______
③E点对应离子浓度由大到小的顺序为              。

Answer 1

（1）HY （1分）
（2）HZ +OH^- → H₂O + Z^-（2分），  1×10^-5（2分）
（3）≧7（2分）
（4）①图1（1分）   ②BD，B E（各1分，共2分）
③c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)（2分）

试题分析：（1）乙选项中由PH=7可以判断出溶液呈中性，也就是说生成的盐是强酸强碱盐，故HY为强酸；
（2）由PH=9说明生成强碱弱酸盐，所以组实验发生反应的离子方程式为HZ +OH^- → H₂O + Z^-，HZ为弱酸要写成化学式不能拆。由PH=9可知H+浓度为10^-9，由于一部分氢离子和弱酸根离子结合了，故剩余的H⁺为10^-9，则由水电离出的 OH-为10^-5mol/L；
（3）HX若是强酸则PH=7，若是弱酸，则PH．>7；
（4）乙组溶液呈中性，故为图1；表示溶液恰好完全反应的点有B，D， E，完全反应溶液不一定呈中性；由于是等体积混合，由图中可知PH>7说明混合后呈碱性，可知溶液中离子的关系为c(Na⁺) > c(Z^-) > c(OH^-) > c(H⁺)。