【题目】现有X、Y、Z三种常见短周期元素，X 的原子结构示意图为
，Y、Z为同周期金属元素，Y、Z的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水。回答下列问题：
（1）已知Y2X2为浅黄色固体物质，其阴阳离子个数比为_______，其中含有的化学键类型有_________。
（2）将单质 Z 的薄片在酒精灯上加热至熔化，观察到的现象是___________，产生该现象的原因是___________。
（3）Y、Z最高价氧化物对应的水化物混合反应生成盐和水的离子方程式为____________________。
（4）若（3）中生成物还可表示为YZ(OH)4，则YZ(OH)4与过量HC1溶液反应的离子方程式为_______________。
【答案】1：2 离子键、非极性键 铝箔熔化成的小球不落下 氧化铝的熔点比铝高 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O
【解析】
X、Y、Z三种常见短周期元素，由X的原子结构示意图可知a=2，故X为O元素，结合（1）Y2X2为浅黄色固体物质，可知Y为Na元素，Y、Z为同周期金属元素，两者的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，为氢氧化钠与氢氧化铝反应，故Z为Al元素，
（1）Na2O2由钠离子与过氧根离子构成的离子化合物，其阴阳离子个数比为1：2，过氧根离子与钠离子之间形成离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性键；
（2）将单质Al的薄片在酒精灯上加热至熔化，由于反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，氧化铝膜兜住铝箔熔化成的小球不落下；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）NaAl(OH)4与过量HCl溶液反应生成氯化铝、氯化钠与水，反应离子方程式为：Al(OH)4-+4H+=Al3++4H2O。
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【题目】乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：
已知：2CH3CHO+O2催化剂，加热2CH3COOH
(1)反应①的反应类型为___，B的官能团是___(填名称)。
(2)反应③的化学方程式是___。
(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为___。
(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。
制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。
i.反应⑥的化学方程式是____。
ii.实验采用酒精灯加热的目的是___，乙中的试剂为___。
制法二：工业上用CH2=CH2和E直接反应获得G。
iii.该反应的的化学方程式为___。
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【题目】下列说法不正确的是( )
A.同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.同温、同压下，CH4与O2的密度之比1：2
D.由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO组成混合气体，在标准状况下的体积约为11.2L
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、MnO
、SO
B.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－
C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH
、Al3＋、NO
、Cl－
D.与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K＋、Cl－、SiO
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【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）
A. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4－+6H++5H2O2
2Mn2++5O2↑+8H2O
B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH－2AlO2－+H2↑
C. 室温下测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O
NH3·H2O+H3O+
D. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4－+16H++5C2O42－2Mn2++10CO2↑+8H2O
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)
Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B. T2下，在0--t1时间内，v(Y)=
C. M点的正反应速率小于N点的逆反应速率
D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率增大
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【题目】已知有以下物质相互转化：
试回答：
(1)写出B的化学式________，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式________________________。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式________________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式________________。
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【题目】叠氮化钠(NaN3)是一种易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体、汽车安全气囊的药剂等。氨基钠(NaNH2)的熔点为210℃，沸点为400℃，在水溶液中易水解。实验室制取叠氮化钠的实验步骤及实验装置如下：
①打开止水夹K1，关闭止水夹K2，加热装置D一段时间；
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，再停止加热装置D并关闭K1；
③向装置A中b容器内加入加热介质并加热到210～220℃，打开止水夹K2，通入N2O；
④冷却，向产物中加入乙醇，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。
回答下列问题：
(1)装置B中盛放的药品为____________。
(2)氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__________。
(3)步骤③中，为了使反应受热均匀，A装置里a容器的加热方式为__________；生成NaN3的化学方程式为__________；N2O可由NH4NO3在240~245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则应选择的气体发生装置是_____________(填序号)。
(4)步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是______________。
(5)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：
①将2.500g试样配成500.00mL溶液。
②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol/L(NH4)2Ce(NO3)6溶液。
③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示液，用0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则试样中NaN3的质量分数为_______________。
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【题目】下列描述中正确的是
A. CS2为V形的极性分子B. ClO3-的立体构型为平面三角形
C. NH3和BF3的立体构型均为平面三角形D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
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