练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源，下列关于锂的叙述不正确的是（　　）
    A．和锂同一主族的都是金属元素B．LiOH的碱性比NaOH的弱
    C．锂的化学性质不如钠活泼D．Li在空气中燃烧生成Li2O

    分析 Li与Na同主族，性质相似，但金属性Na＞Li，结合性质的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．和锂同一主族的不都是金属元素，第一周期为非金属元素氢元素，故A错误；
    B．金属性Na＞Li，可知LiOH的碱性比NaOH弱，故B正确；
    C．同主族从上到下金属性增强，则锂的化学性质不如钠活泼，故C正确；
    D．锂在空气中燃烧生成Li2O，不生成过氧化物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查碱金属单质的性质，为高频考点，把握同主族性质的相似性和递变性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
    是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
    A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
    （2）步骤③的实验操作名称是过滤
    （3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
    MnO2+2H2SO4+2NaI=MnSO4+Na2SO4+I2+2H2O
    并指出该反应中的氧化剂是MnO2，氧化产物是I2，该反应的离子方程式为MnO2+4H++I-=Mn2++I2+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
    B．通过灼热的铜网以除去H2中混有的O2
    C．Cu与浓硫酸反应终止后，冷却，向试管中加适量蒸馏水以观察水合铜离子的颜色
    D．pH小于7的雨水即为酸雨

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2•4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备．

    回答下列问题：
    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为将碳酸钡矿石粉碎（写出一条）．
    （2）可循环使用的物质X的电子式为．
    （3）结合流程判断，草酸氧钛钡不能（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸．
    （4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：TiCl4+2H2O=TiO2+HCl↑．工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用蒸馏法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是VOCl3与TiCl4的沸点相差太小．
    （5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途．以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤⑥⑦⑧
    4⑨
    请回答：
    （1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO4；碱性最强的是KOH；显两性的是Al（OH）3（填化学式）
    （2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg（填元素符号）
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
    （4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质H2O2 （填化学式）．
    （5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于晶体的说法中，不正确的是（　　）
    ①共价键可决定分子晶体的熔、沸点　
    ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 
    ③晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性　　
    ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小　
    ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列　
    ⑥干冰晶体中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6
    ⑦晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定．
    A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．（1）用系统命名法命名：3，4-二甲基辛烷
    （2）2，6-二甲基-4-乙基辛烷的结构简式是，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气18.5mol．
    （3）在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加1对共用电子．试完成下列问题：
    ①分子式为CnH2n+2的烃分子中碳碳间共用电子对数为n-1．
    ②碳碳间共用电子对数为n的单烯烃的分子式为CnH2n．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．沸点：正戊烷＞2-甲基丁烷＞丙烷
    B．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
    C．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键
    D．的名称为2，2，4-三甲基-4-戊烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验中可以用如图所示装置制备1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（表面覆盖少量水）．请填写下列空白：
    （1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，反应温度是170℃，请你写出反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    （3）安全瓶b可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象：b中水面会下降，玻璃管中的水面会上升，甚至溢出．

    （4）容器a中碎瓷片的作用是：防止暴沸．
    （5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因乙烯发生（或通过液溴）速度过快；实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170℃．
    （6）e装置内NaOH溶液的作用是吸收挥发出来的溴，防止污染环境．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案