Question

7．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要用于直接加热的实验仪器
是B（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）
A．烧杯   B．坩埚   C．表面皿   D．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤
（3）步骤④发生反应的化学方程式为：MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
用双线桥法标出上述方程式电子转移的方向与数目
MnO₂+2H₂SO₄+2NaI=MnSO₄+Na₂SO₄+I₂+2H₂O
并指出该反应中的氧化剂是MnO₂，氧化产物是I₂，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+I^-=Mn²⁺+I₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；
（2）分离固体和液体用过滤；
（3）反应MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，氧化剂是MnO₂，氧化产物是I₂，根据双线桥法分析．

解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：B；
（2）将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，故答案为：过滤；
（3）反应MnO₂+2KI+2H₂SO₄═MnSO₄+K₂SO₄+2H₂O+I₂中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，I元素化合价由-1价升高到0价，氧化剂是MnO₂，氧化产物是I₂，反应的离子方程式为MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂，用双线桥标出电子转移方向和数目为，
故答案为：；MnO₂；I₂；MnO₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O+I₂．

点评 本题考查制备实验方案的设计，氧化还原反应的表示方法，题目难度中等，注意基本实验操作的要点和注意事项．