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    精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重．
    （1）钢铁在中性溶液中腐蚀时，正极的电极反应式为
     
    ．
    （2）钢铁的钝化处理是达到钢铁防腐目的方法之一．经冷的浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化膜．但在加热或稀HNO3中就不能“钝化”，不同浓度的HNO3与铁反应还原产物复杂，其分布曲线如图所示．
    ①由图示可知，密度为1.05g?L-1的HNO3与铁反应还原产物主要是
     
    ，写出硝酸与过量铁反应生成该还原产物的离子方程式
     
    ．
    ②由图示分析可知，HNO3与铁反应时随着硝酸密度的增大生成主要还原产物的规律是
     
    ．
    ③若mgFe与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，HNO3的还原产物只有NO，则m的取值范围是
     
    ．（用含n的代数式表示）
    （3）金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
    （填序号）．
    A．在铁中掺入铬、镍等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．将水库铁闸门与直流电源的负极相连
    D．提高铁中含碳量，制成生铁．
    分析：（1）钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀；
    （2）①根据图象知，该条件下，硝酸主要被还原为NH4+，该浓度下，过量的Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁与硝酸铵、水；
    ②根据还原产物中氮元素化合价分析解答；
    ③生成硝酸铁时，溶解Fe的质量最小，生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒表示出NO的物质的量，再根据N原子守恒确定m、n关系，据此解答；
    （3）金属防腐蚀的方法有：改变内部结构制成合金不锈钢，覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法等．
    解答：解：（1）钢铁在中性环境下发生吸氧腐蚀，正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-=4OH-；
    （2）①根据图象知，该条件下，硝酸主要被还原为NH4+，该浓度下，过量的Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁与硝酸铵、水，反应离子方程式为：4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O，故答案为：NH4+；4Fe+10H++NO3-=4Fe2++NH4++3H2O；
    ②由图可知，硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高，故答案为：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高；
    ③生成硝酸铁时，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n（NO）=
    mg
    56g/mol
    ×3
    (5-2)
    =
    m
    56
    mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+3n[Fe（NO3）3]，则
    m
    56
    mol+3×
    m
    56
    mol=
    ng
    63g/mol
    ，整理得m=
    2
    9
    n，
    生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据电子转移守恒n′（NO）=
    mg
    56g/mol
    ×2
    5-2
    =
    m
    84
    mol，根据氮原子守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Fe（NO3）2]，则
    m
    84
    mol+2×
    m
    56
    mol=
    ng
    63g/mol
    ，整理得m=
    1
    3
    n，
    故m的取值范围为：
    2
    9
    n≤m≤
    1
    3
    n，
    故答案为：
    2
    9
    n≤m≤
    1
    3
    n；
    （3）金属防腐蚀的方法有：改变内部结构制成合金不锈钢，覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法等，故ABC正确、D错误，故选ABC．
    点评：本题考查金属电荷腐蚀与金属防护、化学反应图象、常用化学用语、化学计算等，难度中等，（2）中计算注意利用极限法确定m的取值范围．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法．下列反应是主要反应之一．
    请配平方程式：
     
     Na2FeO2+
     
     NaNO2+
     
     
    ═
     
     NaFeO2+
     
     NH3↑+
     
     NaOH
    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的HNO3与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①图示可知，密度为1.05g?mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是
     
    ；密度大于1.35g?mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是NO2；分析HNO3与铁反应的规律是：
     
    ．
    ②m g铁与含n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，则m的取值可能是
     
    （填字母编号 ）．
    A．
    1
    5
    n      B．
    2
    9
    n      C．
    1
    4
    n      D．
    1
    3
    n      E．
    1
    2
    n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：
     
    ．
    （3）金属M的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是
     
    （填字母编号）．
    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢
    B．在铁制品表面镀锌
    C．提高铁中含碳量，制成生铁
    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在稀HNO3中 就不能 “钝化”。不同浓度的HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图。

    ①图示可知，密度为 1.05g?mL－1 的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是        

              ；密度大于1.35 g?mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：                                。

    ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是         (填字母编号 )

    A．         B．          C．         D．        E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                      

                。

    （3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母编号）

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平方程式：口Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

    冷、浓 HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保

    护膜，但是加热或在稀HNO3中 就不能 “钝化”。

    不同浓度的 HNO3与铁反应的还原产物很复杂，

    其分布曲线如图。

    ①  图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁

    反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：

                                                。

    ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

    A．         B．         C．        D．       E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                        。

    （3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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    科目：高中化学 来源：贵州省清华实验学校2010届高三下学期3月月考 题型：填空题

     (12 分 )金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。

    （1）钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。下列反应是主要反应之一。

    请配平方程式：口 Na2FeO2+ 口 NaNO2+ 口       = 口 NaFeO2+ 口 NH3↑+ 口 NaOH

    （2）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经

    冷、浓 HNO3 处理后，其表面有一层致密氧化物保

    护膜，但是加热或在稀 HNO3中 就不能 “钝化”。

    不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，

    其分布曲线如图。

    ①  图示可知，密度为 1.05g·mL－1 的硝酸与铁

    反应时，其最多的还原产物是      ；密度大于1.35 g·mL－1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：

                                                 。

    ② mg 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO, 则 m 的取值可能是    (填字母编号 )

    A．         B．          C．         D．        E．

    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：                         。

    （3）金属 (M) 的腐蚀是因为发生反应： M－ne－→Mn+，除了上述表面处理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是    （填字母编号）

    A．在铁中掺入铭、镇等金属，改变其内部结构，制成不锈钢

    B．在铁制品表面镀辞

    C．提高铁中含碳量，制成生铁

    D．将水库铁闸门与直流电源的负极相连

     

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