摩尔盐是一种重要的化工原料.它的化学式为:(NH4)2SO4 ?FeSO4 ?6H2O.试回答下列问题:(1)实验要配制500mL0.1mol?L-1摩尔盐溶液．①需称取固体 g.需要的玻璃仪器除烧杯.玻璃棒.500mL容量瓶.还需．②配制好的溶液中常需加入少量光亮的铁钉.其原因是 ,③假设若实验操作完全正确.所得溶液中c(SO42-)= mol?L-1 所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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摩尔盐（硫酸亚铁铵）是一种重要的化工原料，它的化学式为：（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O，试回答下列问题：
（1）实验要配制500mL0.1mol?L^-1摩尔盐溶液．
①需称取固体

g，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶，还需

．
②配制好的溶液中常需加入少量光亮的铁钉，其原因是

；
③假设若实验操作完全正确，所得溶液中c（SO₄^2-）=

mol?L^-1
（2）为检验（1）所得的溶液中，Fe²⁺是否部分氧化，可用的试剂是

．
（3）取少量（1）所配好的溶液，加入足量NaOH溶液，沉淀颜色变化是

．

考点：溶液的配制

专题：实验题

分析：（1）①依据m=CVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择仪器；
②二价铁离子具有强的还原性能够被氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子；
③依据（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O～2SO₄^2-，c（SO₄^2-）=2C（（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O）；
（2）KSCN溶液遇到三价铁离子显血红色；
（3）氢氧化钠与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁．

解答： 解：（1）①配制500mL0.1mol?L^-1摩尔盐溶液需要溶质的质量m=0.5L×0.1mol?L^-1×392g/mol=19.6g；配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙，
还需要的仪器有：胶头滴管；
故答案为：19.6；胶头滴管；
②二价铁离子具有强的还原性能够被氧气氧化为三价铁离子，三价铁离子能够与铁反应生成二价铁离子，
故答案为：亚铁离子易被空气中的氧气氧化，加少量铁粉可以阻止亚铁离子的氧化；
③（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O～2SO₄^2-，c（SO₄^2-）=2C（（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O）=2×0.1mol?L^-1=0.2mol?L^-1，
故答案为：0.2；
（2）KSCN溶液遇到三价铁离子显血红色，若Fe²⁺是否部分氧化，会生成三价铁离子，加入KSCN溶液会出现血红色，
故答案为：KSCN溶液；
（3）氢氧化钠与二价铁离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，所以看到现象为：产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
故答案为：产生白色絮状沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液和三价铁离子的检验，明确配制过程和二价铁、三价铁离子的性质是解题关键，题目难度不大．

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