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    (08嘉定区期末)常温下,某溶液中由水电离出来的氢离子浓度为1×10-13mol/L，该溶液一定能共存的离子组是 （）                         

    A． K+、Na+、SO42-、NO3-      B．Na+、K+、S2-、F-

    C． Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-        D. NH4+、K+、Cl-、HCO3-

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08嘉定区期末)已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

    现有一氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质：

    （1）该反应中，化合价升高的反应物是____________，化合价没有发生变化的反应物是______________。

    （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。

    ________________________________________________________。

    （3）上述反应中，氧化剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去”）___________mol电子。

    （4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色。说出NaBiO3的一个性质：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08厦门市质检)常温下，醋酸与氨水等体积混合后，溶液的pH=7，则下列离子浓度的比较正确的是（   ）

           A．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

           B．c（NH4+）> c（CH3COO―）>c（H+）=c（OH―）

           C．c（CH3COO―）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH―）

           D．c（CH3COO―）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH―）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08嘉定区期末) 下表表示的是元素周期表中短周期元素，根据要求回答下列问题：

     

     

     

     

    ①

     

    ②

     

    ③

    ④

     

    ⑤

     

     

     

     

    ⑥

    ⑦

     

     

    （1）写出②元素原子的结构示意图            。

    （2）④⑥元素气态氢化物的稳定性比较       >        （写化学式）

    （3）③号元素与其他元素可形成10个电子的阳离子和阴离子，其离子符号分别为       、       。

    （4）地壳中的主要元素之一是制计算机芯片的主要成分，在上表中某位置写出该元素（用元素符号表示）。该元素的氧化物的晶体类型是            ，微粒间的化学键或作用力类型是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08嘉定区期末)相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积                                                       

    A．仍相同　　B．醋酸大　　　C．盐酸大　　　D．无法判断

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