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    下列属于强电解质的是（　　）
    A、醋酸B、酒精C、铜D、小苏打
    考点：强电解质和弱电解质的概念
    专题：
    分析：强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐
    解答： 解：A．醋酸属于弱酸，在水溶液中部分电离的电解质，属于弱电解质，故A错误；
    B．酒精在水溶液或者熔融状态下都不导电，属于非电解质，故B错误；
    C．铜是单质，不是电解质，故C错误；
    D．小苏打是盐，在水溶液中能完全电离的电解质，属于强电解质，故D正确；
    故选：D．
    点评：本题考查了强电解质的判断，难度不大，注意：电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力无关，单质、混合物既不是电解质，又不是非电解质．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一瓶澄清溶液，其中可能含有K+，Mg2+，Na+，Ba2+，Fe3+，Cl-，CO32-，SO42-等离子，取该溶液进行以下实验
    （1）用PH试纸检验溶液，呈强酸性，可以排除
     
    存在
    （2）另取部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液，使溶液从酸性逐渐变成碱性，溶液均无沉淀生成，则可排除
     
    的存在．
    （3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，可排除
     
    的存在．
    （4）根据以上实验确定：该溶液中肯定存在的离子是
     
    ：可能存在的离子是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于淀粉的认识中，不正确的是（　　）
    A、淀粉属于糖类，有甜味
    B、淀粉属于高分子化合物
    C、淀粉与碘水作用呈现蓝色
    D、淀粉在人体内能够水解，生成葡萄糖，经肠壁吸收进入血液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体必需的微量元素，人体内缺乏铁元素会引起缺铁性贫血，需要补充铁质，目前市售补铁制品较多，为保护消费者的利益，质检部门需对补铁剂中铁的含量进一步测定，测定步骤如下：
    （1）将补铁剂中的Fe2+用H2O2转变成Fe3+，加入H2O2的目的是
     
    ，若不用H2O2，可以用
     
    ．
    （2）根据你所学过的知识，写出检验Fe3+的化学试剂和实验现象：
     

    （3）将Fe3+用氨水沉淀，试写出发生的离子方程式
     
    ．
    （4）过滤，将沉淀灼烧得红褐色固体，称量．试写出发生的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    溴是海水中重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应
    B、液溴的保存用带橡胶塞的棕色试剂瓶
    C、可以用CCl4萃取溴水中的溴
    D、向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、H+   Ca2+   Cl-   CO32-
    B、Na+   Mg2+  SO42-   OH-
    C、K+    Na+   OH-   Cl-
    D、Cu2+Ba2+   Cl-    SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（　　）
    A、HNO3
    B、Cl2
    C、NH4NO3
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氧化还原反应的本质是
     
    ．所含元素化合价升高的物质是
     
    剂，发生
     
    反应．
    （2）对于氧化还原反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，在上述化学方程式中用单线桥标明电子转移的方向和数目
     
    ．该反应的氧化产物是
     
    （填元素符号或化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在学习离子共存时，某同学对“Fe3+和I-是否发生氧化还原反应而不能共存”很感兴趣并开展实验：将一定量的KI溶液和Fe2（SO4）3溶液相混合，得到混合液A．
    查阅资料可知：
    Ⅰ．在酸性条件下，不考虑I2与水发生反应；Ⅱ．硫酸银能溶解在稀硝酸中．
    （1）初次探究：验证反应的存在
    ①取少量混合液A于试管中，滴加少量稀硫酸得到混合液B
    ②取少量混合液B，加入适量的CCl4，振荡后静置，发现溶液分层，下层溶液呈紫红色．据此现象，说明混合液B中肯定含有的金属离子是
     
    ．
    （2）后续研究：分析反应物的剩余情况
    ①提出合理假设：假设1：
     
    ．
    假设2：KI有剩余
    假设3：KI和Fe2（SO4）3均无剩余
    ②设计实验方案验证假设．请在答题卡上写出实验步骤2、3以及对应预期现象和结论．
    限选试剂：稀H2SO4、稀HNO3、0.01mol?L-1 KMnO4溶液、20%KSCN溶液、0.01mol?L-1 AgNO3溶液、3% H2O2溶液、淀粉溶液、紫色石蕊试液．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1将上述混合液B分置于试管1、试管2中．
    步骤2
    往试管1中滴加
     
    ，观察．
     
    步骤3
    往试管2中滴加
     
    ，观察．
     

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