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    （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

    （1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

    （2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

    ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

    ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

    ③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

     

    （8分）（1）4×10-4mol•L-1

    （2）①c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)

    ②c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.1mol•L-1

    ③c(CH3COOH)=0.05-10-4+10-10mol•L-1（各2分）

    解析:

     

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250mL 0.2mol?L-1的醋酸溶液，用0.2mol?L-1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）配制250mL 0.2mol?L-1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
    胶头滴管
    胶头滴管
    和
    250mL容量瓶
    250mL容量瓶
    ．
    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0mol?L-1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液
    的体积（mL）    		 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000mol?L-1
    0.2000mol?L-1
    ．（保留小数点后四位）
    实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度
    （mol?L-1）    		 0.0010 0.0100 0.0200 0.1000 0.2000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
    回答下列问题：
    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    0.0100mol?L-1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1
    ．
    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将
    增大
    增大
    ．（填“增大”“减小”或“不变”）
    实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
    （5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H+浓度有差异，能够对溶液中H+浓度区分度较好的仪器是pH计
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验．
    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度
    量取冰醋酸配制250mL某浓度的醋酸溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定．回答下列问题：
    （1）为标定该醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
    实验序号 1 2 3 4
    消耗NaOH溶液的体积（mL） 20.05 20.00 18.80 19.95
    则该醋酸溶液的准确浓度为
    0.2000
    0.2000
    mol/L．（保留小数点后四位）
    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
    醋酸浓度（mol/L） 0.00l0 0.0100 0.0200 0.1000
    pH 3.88 3.38 3.23 2.88
    回答下列问题：
    （2）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    0.010 0 mol/L 醋酸的pH大于2
    ．
    （3）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度
    增大
    增大
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）
    实验三 探究温度对醋酸电离程度的影响
    （4）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    用pH计测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省南昌二中高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。
    （1）试计算20℃时0.01mol?L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。
    （2）室温时，向0.2mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol?L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：
    ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，
    ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol?L-1。
    ③c(CH3COOH)=_____________mol?L-1(写出算式，不做近似计算)

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    科目：高中化学 来源：2013届江西省高二第二次月考化学试卷 题型：填空题

    （8分）20℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5。

    （1）试计算20℃时0.01mol•L-1的醋酸溶液中氢离子浓度。

    （2）室温时，向0.2mol•L-1的醋酸溶液中加入等体积的0.1mol•L-1的NaOH(aq)，充分反应后所得溶液的PH=4，则：

    ①所得溶液中各离子(包括CH3COOH分子)浓度大小关系是：______________________，

    ②所得溶液中的物料守恒式为：________+________=__________=_________mol•L-1。

    ③c(CH3COOH)=_____________mol•L-1(写出算式，不做近似计算)

     

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