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    A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：
    （1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)              。 （2）由A、B两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，X的电子式为                 。
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，该原电池负极的电极反应式为                                      。
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：          。②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，其氧化物晶体中E原子的杂化方式为     。 （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），则Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                    ；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，则此时溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“中性”)；用惰性电极电解Y的水溶液，阳极无气体产生，阳极的电极反应式为          。

    （15分）（1）S2－＞O2－＞Na＋（2分,用<符号连接且正确同样给分，用字母表示不给分）
    （2）（2分,H-的两个电子分开写不给分）（3）N2H4—4e— + 4OH—＝N2 + 4H2O（2分）  （4）2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe（2分, 不写条件扣1分）    sp3（1分）
    （5）c(Na+)＞c(HSO3-)＞ c(H+) ＞c(SO32-)＞c(OH-)（2分）；  碱性（2分）；
    HSO3-—2e— + H2O = SO42-+ 3H+（2分）

    解析试题分析：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，则C一定是第二周期元素，因此C是氧元素；C与F同主族，都是短周期元素，则F是硫元素；D与E和F同周期，且D是所在周期原子半径最大的主族元素，所以D是钠元素。A与D同主族，B与C同周期，六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，由于E的原子序数小于F的，因此E元素形成的单质一定不是气态，则A和B元素形成的单质就一定是气态，所以A是氢元素，B是氮元素，E是Mg或Al或Si或P中的其中一种。
    （1）离子的核外电子层数越多，离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以杨离子半径大于钠离子半径，因此C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2－＞O2－＞Na＋。
    （2）由H、N两种元素以原子个数比5∶1形成离子化合物X，则X应该是由NH4＋和H－形成的离子化合物，所以X的电子式为。
    （3）由A、B元素形成的化合物B2A4是N2H4，该化合物可以与O2、KOH溶液形成原电池。由于原电池中负极失去电子，正极得到电子，因此氧气在正极通入，N2H4在负极失去电子，所以该原电池负极的电极反应式为N2H4—4e— + 4OH—＝N2 + 4H2O。
    （4）①若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，该反应是铝热反应，因此E是Al，则反应的化学方程式为2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe。
    ②若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，则E是Si。其氧化物是二氧化硅。在二氧化硅晶体中硅原子全部以单键与氧元素形成共价键，因此硅原子的杂化方式为sp3杂化。
    （5）由A、C、D、F四种元素形成的化合物Y(DAFC3)，则Y是亚硫酸氢钠。已知H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，因此在亚硫酸氢钠溶液中HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液显酸性，因此Y溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c(HSO3-)＞ c(H+) ＞c(SO32-)＞c(OH-)；  向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，则根据电荷守恒可知c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，所以c(H+)＋c(Na+)＝3c(HSO3-)＋c(OH-)。根据物料守恒可知c(Na+)＞3c(HSO3-)，所以c(H+)＜c(OH-)，因此溶液碱性；电解池中阳极失去电子，用惰性电极电解亚硫酸氢钠的水溶液，阳极无气体产生，这说明溶液中的OH－没有放电。由于亚硫酸氢钠具有还原性，易被氧化，因此放电的离子应该是HSO3－，则阳极的电极反应式为HSO3-—2e— + H2O = SO42-+ 3H+。
    考点：考查元素位置、结构和性质的应用与判断；铝热反应、电极反应式、电子式的书写以及杂化轨道类型的判断；溶液中离子浓度大小比较和溶液酸碱性的判断

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。
    （1）E元素的名称为：      ；D的原子结构示意图为        。
    （2）化合物乙中含有的化学键是        （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。
    （3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
    已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）
    ΔH=－283 kJ/mol
    H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）  ΔH=－242 kJ/mol
    CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
    ΔH=－651 kJ/mol
    写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：               。
    （4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：         。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：
    （1）Z的离子结构示意图是                        ；
    （2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其化学式中含有的化学键有              。
    （3）YX3分子的空间构型是          ，Z的氢化物的稳定性比W的氢化物的稳定性_____（填“强”或“弱”）。
    （4）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1886年，德国夫赖堡（Frieberg）矿业学院的一位教授在分析夫赖堡附近发现的一种新矿石（以X表示，X为整比化合物）的时候，发现其中有一种当时未知的新元素（以Y表示，在X中Y的化合价为+4），并通过实验验证了自己的推断。经分析，X中含有银元素（化合价为+1）和硫元素（化合价为-2），其中Ag的质量分数为76．53%。在氢气流中加热X，可得到Ag2S、H2S和Y的低价硫化物（Y的化合价为+2）。如果在200℃和100kPa条件下完全转化16．0g的X需要0．557L的氢气。根据上面的描述：
    （1）计算Y的摩尔质量并指出Y在元素周期表中的位置
    （2）写出X的化学式
    （3）写出氢气和X反应的化学方程式

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别属于同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，又知四种元素的单质常温常压下有两种气体、两种固体。请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：                       。
    （2）B元素比D元素的非金属性强的依据是          （填序号）。
    a．两元素组成的化合物中D元素为正价           b．单质的熔沸点的高低
    c．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱         d．气态氢化物的稳定性
    （3）由A、B、D三种元素中的两种可分别形成甲、乙两种离子，它们均为负一价双原子核的阴离子，且甲离子含有18个电子，乙离子含有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                                                                   。
    （4）写出C和D两元素的最高价氧化物对应的水化物在稀溶液里反应的热化学方程式：                                               （已知此反应生成1 molH2O时放出的热量为57.3 kJ）。
    （5）用A元素的单质与B元素的单质可以制成燃料电池，燃料电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在M极通入A的单质，N极通入B的单质，则N极的电极反应式为：                                                      。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素。有关信息如下表：

     
    		原子或分子相关信息
    		单质及其化合物相关信息
    X
    		ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物
    		X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    Y
    		Y原子的最外层电子数等于电子层数
    		Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料
    Z
    		Z原子的最外层电子数是次外层电子数的1/2
    		Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    W
    		W原子的最外层电子数小于4
    		W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
     
    （1）W在周期表的位置为        ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为                      。
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为        ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为              。
    （3）Z的氧化物在通讯领域用来作             ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为                                    。锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为                 。
    （4）在50 mL l mol·L-1的YX3溶液中逐滴加入0．5 mol·L-1的NaOH溶液，得到1．56 g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能  种情况（填一或二）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：
    （1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是              (填元素名称)，可以验证该结论的是            (填写编号)
    A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
    B．比较这两种元素的原子的电子层数
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
    D．比较这两种元素的单质与氢化合的难易
    （2）C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与C、E两元素形成的两种化合物都能反应，且有一种共同的产物，写出这两个反应的化学方程式：                       ；                        。
    （3）某工业生产的核心反应是 ：2EC2(g) ＋ C2(g) 2EC3(g)  △H＜0，回答下列问题：
    ①此反应的平衡常数表达式为K=                ，随着温度的升高，上述平衡常数
               (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    ②将一定量的EC2(g)和C2(g)放入1L密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得EC2为0.11mol，C2为0.05mol，EC3为0.12mol。计算该条件下，反应的平衡常数K=                    。EC2的转化为EC3转化率=                   。
    （4）A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为                      ；
    （5）①在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A4和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A2C，放出256.6kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                    。
    ②B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液，该电池放电时的电极反应式为：正极     ，负极             

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    β型硼氮化合物—－(BN)n是一种无机合成材料［最简式为(BN)］，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式               。β型(BN)n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：                                       。
    （21）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第      周期，第      族。
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是           。

    A．最高价氧化物对应水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)稳定
    C．单质与H2反应的难易程度D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为                          。
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式  为：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为                (用元素符号表示，下同)。
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为             >              。
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式                                       。
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式                             。
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：                           。
    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12(忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为                           mol。
    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有                      。

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