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    （14分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用酸性高锰酸钾溶液浸湿的脱脂棉。

    浸有酸性高锰酸钾溶液的脱脂棉

     

    请回答下列问题：
    （1）装置A、D中发生反应的化学方程式为                ；                     。
    （2）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是                   ；
    （3）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是                   （用操作编号填写）
    ①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；
    ②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；
    ③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；
    （4）实验时，装置C中的现象为                                    ；
    （5）当D中产生                  现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；
    （6）装置D的作用为                                。
    （1）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O  2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2HO4（各2分）
    （2）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹a和b，关闭止水夹c，用手捂热（或微热）圆底烧瓶A，若C中有气泡冒出，移开手掌（或热源）后，C处导管内有水上升，则证明A装置的气密性良好。（2分）
    （3）③①② （2分）
    （4） 品红溶液褪色。（2分）
    （5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；（2分）
    （6）除去SO2并检验SO2已被除净。（2分）
    略
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    A．铁　　B．铜　　C．陶瓷　　D．铝

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    下列叙述不正确的是
    A．工业生产中常用生石灰来吸收废气中的二氧化硫
    B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫能与水反应生成酸
    C．二氧化硫能使有色物质颜色消失，说明二氧化硫具有氧化性
    D．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，某化学活动小组设计了多种实验方案。准确称取W g固体样品，配成250mL溶液。分成三组进行实验：
    甲组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1 g
    乙组：量取25.00mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g
    丙组：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。消耗KMnO4溶液b mL。
    （1）  配制250mLNa2SO3溶液时，必须用到的实验仪器有：烧杯、玻棒、滴管和                     。
    （2）  在丙组实验中滴定时是否需要选择指示剂?            (填“需要”或“不需要”)。滴定终点的颜色变化是              。
    （3）  用丙组的实验数据，计算Na2SO3的纯度              。
    （4）  实验中发现，乙组同学测定的Na2SO3纯度比甲组和丙组同学的结果都要低。试分析产生上述现象的原因                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是（  ）
    ①CuS      ②FeS    ③Al2S3  ④Fe2S3 ⑤Cu2S  ⑥FeCl2 ⑦CS2    ⑧H2S
    A．②⑤⑧B．①④⑥C．③④⑦D．④⑥⑦

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。若0.2mol SCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
    A．n =" 2"B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构
    C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是(    )
    A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为4:1
    C．反应中共消耗Zn 97.5gD．反应中共转移电子3 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学取刚降落在热电厂附近的雨水进行实验。
    ① 测得该雨水样品的pH为4.73；② 向雨水样品中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③ 每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表：
    测定时间/h
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    雨水样品的pH
    		4.73
    		4.62
    		4.56
    		4.55
    		4.55
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为_________________________________。
    （2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是_____________________。
    （3）兴趣小组同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol·L-1的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。请计算（列出计算过程）：
    ①  该V L雨水中溶解SO2的体积（标准状况）为______________mL。
    计算过程：
    ②  生成沉淀物的质量范围为________________________。计算过程：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (16分）测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
    (已知S03的熔点是沸点是）

    (1)装置中甲管的作用是__________________。
    (2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27?2图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是________________________

    (3)  为使SO2有较高的转化率，实验中加热fi化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______________________________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    (4)  有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）
    ①原因：______②原因：______ ③原因：______
    (5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________
    (6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2 —段时间后，测得装置IV增重了 mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n的代数式填写）

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