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    如图是温度和压强对反应2Z（g）x＋Y的影响示意图，图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中z的体积分数。则下列叙述正确的是

    A．上述可逆反应的正反应△H＞0
    B．X、Y必须均为气态物质
    C．若要提高Z的转化率，可向反应体系中加入合适的催化剂
    D．若保持恒温恒容的条件，向平衡体系中通入He，容器内压强增大，但正逆反应速率都不变

    D

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?日照二模）CO、NO、NO2、SO2等都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题．
    （1）上述四种气体直接排入空气中会引起酸雨的有
    NO、NO2、SO2
    NO、NO2、SO2
    ．
    （2）NO2可用尿素[CO（NH2）2]还原（尿素中C元素的化合价为+4价），反应的方程式为：4CO（NH2）2+6NO2═7N2+4CO2+8H2O．当消耗掉12g尿素时，转移电子的物质的量是
    1.2
    1.2
    ．
    （3）SNCR-SCR是一种新型的烟气脱硝技术（除去烟气中的NOX），改流程中发生的主要反应有：
    4NO（g）+4NH3（g）+O2g?4N2（g）+6H2O（g）△H2=-18070.0kJmol-1
    6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）△H1=-1627.2kJmol-1
    6NO（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）△H3=-2659.9kJmol-1
    则反应N2g+O2g?2NO（g）的△H=
    -179.8
    -179.8
    kJ．mol-1（4）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2g?CH3OH（g）．在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（a）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示．则该反应是△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”或“＜”）．若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为
    2
    2
    L．
    （5）工业上用氨水将来SO2转化成都（NH4）2SO3，再氧化成（NH4）2SO4．（NH4）2SO4溶液中离子浓度大小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ；已知25℃时，0.05mol?L-1（NH4）2SO4溶液的pH=a，则
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    =
    1.7×109-a
    1.7×109-a
    （用含a的代数式表示，已知NH3?H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol?L-1）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?浙江）甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程 化学方程式 焓变△H（kJ/mol） 活化能Ea（kJ/mol）
    甲烷氧化 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） -802.6 125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g） -322.0 172.5
    蒸汽重整 CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） 206.2 240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g） 165.0 243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=
    -41.2
    -41.2
    kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率
    小于
    小于
    甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    p3(H2)?P(CO)
    P(CH4)?P(H2O)
    ；随着温度的升高，该平衡常数
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    放热的甲烷氧化反应为吸热的蒸气重整提供能量
    ．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是
    B
    B
    ．
    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是
    导致生成的氢气和氧气反应
    导致生成的氢气和氧气反应
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网合成氨工业是极为重要的化学工业，当今对合成氨工业的研究仍然充满活力．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．回答下列问题：
    （1）如图是合成氨时的能量变化图，图中A、C分别表示
     
    、
     
    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？
     
    ．工业生产中主要用铁触媒作催化剂，当向反应体系中加入铁触媒时，图中的E将
     

    （增大、减小、不变）．当有
    1
    3
    mol的N2转化为NH3时，图中△H′=
     
    ；
    （2）下表是按V（N2）：V（H2）=1：3合成氨时NH3的百分含量与压强、温度的统计数据：
    10 20 30 60
    300 52.0 64.2 71.0 84.2
    400 25.1 38.2 47.0 65.2
    500 10.6 19.1 26.4 42.0
    由上表可知：①NH3的含量随压强的变化是
     
    ，②NH3的含量随温度的变化是
     
    ，其原因是
     
    ．
    （3）若反应时，反应速率v（N2）为 a mol/L?min，则v（H2）=
     
    ；
    （4）在10Pa、400℃时，若以N2（g）与H2（g）的物质的量分别为1mol和3mol进行反应，则达到平衡时，N2（g）的转化率约为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012年浙江省高考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    甲烷自热重整是先进的制氢方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整．向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，发生的主要化学反应有：
    反应过程化学方程式焓变△H（kJ/mol）活化能Ea（kJ/mol）
    甲烷氧化CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）-802.6125.6
    CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）-322.0172.5
    蒸汽重整CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）206.2240.1
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）165.0243.9
    回答下列问题：
    （1）反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=______kJ/mol．
    （2）在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______甲烷氧化的反应速率（填大于、小于或等于）．
    （3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（cB）也可表示平衡常数（记作KP），则反应CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）的KP=______；随着温度的升高，该平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于______．
    （5）在某一给定进料比的情况下，温度、压强对H2和CO物质的量分数的影响如图1、图2：

    ①若要达到H2物质的量分数＞65%、CO的物质的量分数＜10%，以下条件中最合适的是______．
    A．600℃，0.9MpaB．700℃，0.9MPaC．800℃，1.5MpaD．1000℃，1.5MPa
    ②画出600℃，0.1Mpa条件下，系统中H2物质的量分数随反应时间（从常温进料开始计时）的变化趋势示意图（如图3）：
    （6）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反

    应的影响如右图所示：图中压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴

    表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：

     


    A．上述反应是放热反应                    B．上述反应是吸热反应   

    Ｃ．a＞b                                  D．1+a＜b

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