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    下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件和产物未列出。已知C、D、E、H是常见的气体且D为单质。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，反应⑥是J的失效反应原理。 
    请回答下列问题：
    ⑴物质L的电子式为____________，E的结构式为_______________。
    ⑵D所含元素位于周期表__________________，生产D的工业被称为_______________。
    ⑶反应⑤的化学方程式为___________________________________________。
    反应⑥的离子方程式为___________________________________________。
    ⑷物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为________。
    ⑴  O=C=O（2分）⑵第三周期VIIA族，氯碱工业（2分）
    ⑶Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2分）
    Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2分）          ⑷CaCN2（2分）
    本题突破口为：反应⑥是J的失效反应原理，中学阶段只有漂白粉符合题意，∴J为Ca(ClO)2。又知D为常见气体单质，D+I→J+K+H2O,且反应②④是工业生产中的重要反应，可推知，D为Cl2，I为Ca(OH)2,④是工业制漂白粉的重要反应。∵F+H2O→I，∴F为CaO， B为CaCO3，②为工业煅烧石灰石。再由反应⑤是实验室制备气体C的重要方法，I+G →C+K+H2O∴C为氨气，G为NH4Cl,C+H→NH4Cl，所以H为HCl。本题难点是确定物质A组成，由1molA与水反应生成1molB和2molC知：A+H2O→CaCO3+2NH3,据原子守恒知H2O系数为3，∴A为CaCN2。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）已知A、B、C、D、E五种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
    （1）组成A分子的元素在元素周期表中的位置是              ；
    （2）B和C的分子式分别是_______和_______，C分子的立体构型呈_____形，属于_______分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，则D的结构式是________，该反应的化学方程式为__________________；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，则E是               （填名称）。E可以作为燃料电池的燃料，请写出以E为燃料，O2做氧化剂，KOH为电解质溶液组成的燃料电池的负极反应方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，正确的是
    A．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强
    B．金属性越强，等物质的量单质与足量的酸反应生成的氢气越多
    C．金属性越强，其单质晶体的熔点越高
    D．金属性越强，其对应的阳离子的氧化性越强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质），H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：
    （注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为
                                           　                         。
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为                            。
    （3）反应②的化学方程式为                                      　　　　 。
    （4）反应⑤的化学方程式为                                      　　　 　。
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为                                   。
    （6）A在元素周期表中有位置是：第_________周期、第__________族。
    （7）Y的同素异形体有__________、___________、____________等。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体，Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁铁矿的主要成分，D、H、K均是重要的工业产品，X分子的球棍模型如图所示，图中部分反应条件已略去。
      
    试回答下列问题
    （1）写出化学式：D         X              。
    （2）E的电子式为：                    。
    （3）写出化学方程式：①            ；②                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是                                         
    A．酸酐一定是氧化物
    B．晶体中一定存在化学键
    C．金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子
    D．主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多４个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E主族．
    （1）B在周期表中的位置                    ；
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为           ；
    （3）元素C、D、E形成的离子半径大小关系是   ＞   ＞   （用离子符号表示）。
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程                                     。
    C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是                           。
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组微粒，半径大小比较中错误的是  (      )
    A．K >Na >LiB．Na+>Mg2+>Al3+
    C．Mg2+>Na+>F—D．Cl—>F—>F

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    常温下，A是双原子分子气态单质，A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少一个，B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如图所示．
    （1）分别写出A、B、C、D的化学式：
    A______；B______．
    C______；D______．
    （2）写出B的电离方程式：______．
    （3）写出下列反应的离子方程式
    A→B______．
    D→A______．

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