Question

下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

B．硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液：S^2-+Cu²⁺+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑

C．氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D．亚硫酸钠的水解：SO₃^2-+H₂O=HSO₃^-+2OH^-

Answer 1

分析：A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子；
B、硫离子和铜离子会发生反应生成硫化铜黑色难溶于水的沉淀；
C、少量碳酸氢钡溶液会全部反应，碳酸氢根离子和钡离子按照2：1进行反应；
D、多元弱酸阴离子的水解是可逆的过程，且是分步进行．

解答：解：A、醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆成离子，应该为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B、硫化钠溶液中加入硫酸铜溶液会发生复分解反应，不是发生双水解反应，应为：S^2-+Cu²⁺=CuS↓，故B错误；
C、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钡溶液会全部反应，碳酸氢根离子和钡离子按照2：1进行反应，即Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O，故C正确；
D、弱离子的水解是可逆的过程，且是分步进行，亚硫酸钠的水解：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，故D错误．
故选C．

点评：本题考查学生离子方程式的正误判断方法，是现在考试的热点，难度不大，可以根据书写时的注意事项来进行．