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    Co在核治疗肿瘤上有着广泛的应用。下列关于Co的说法正确的是

    A. 质量数是27 B. 质子数是27 C. 电子数是33 D. 中子数是60

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    A. A B. B C. C D. D

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    A. NH4+、Mg2+ B. Mg2+、Fe2+ C. NH4+、Fe2+ D. Mg2+、Al3+

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    A. A B. B C. C D. D

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    在无色透明的溶液中能大量共存的一组离子是

    A. Cu2＋、K＋、NO3-、Cl－ B. Na＋、K＋、OH－、Cl－

    C. Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－ D. Ba2＋、H＋、CO32－、OH－

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    工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。

    （1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2

    ③H2O (l)= H2O (g) ΔH3

    则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH =________。

    （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）ΔH＜0

    ①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。

    ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。

    改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2 L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：

    反应时间

    CO2（mol）

    H2（mol）

    CH3OH（mol）

    H2O（mol）

    反应Ⅰ

    恒温恒容

    0min

    2

    6

    0

    0

    10min

    4.5

    20min

    1

    30min

    1

    反应Ⅱ

    绝热恒容

    0min

    0

    0

    2

    2

    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。

    ②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

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    下列关于有机物的叙述正确的是

    A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

    B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

    C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面

    D. 甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种

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    下列事实不能用电化学理论解释的是

    A. 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

    B. 铝片不用特殊方法保存

    C. 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

    D. 镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

    C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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