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    （15分）碳及其化合物有广泛的用途。
    （1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作    极。
    （2）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；△H=+131.3kJ?mol-1，则要制备标准状况下22.4升水煤气，转移的电子的物质的量为   ，需要吸收的热量为         kJ。
    (3）工业上把水煤气中的混合气体经过处理后，获得的较纯H2用于合成氨：
    N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1。下图1是在两种不同实验条件下模拟化工生产进行实验所测得N2随时间变化示意图。

    ①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为：                        。
    ②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。
    （4）Na2CO3可在降低温室气体排放中用作CO2的捕捉剂。1L0.2mol/L Na2CO3溶液吸收标准状况下2.24LCO2后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为           。
    （1）正；   （2）1mol ；65.65KJ ；
    （3）①使用催化剂 ②；（4）C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。

    试题分析：（1）在电化学中，常用碳作电极。在碱性锌锰干电池中，碳棒作正极，Zn皮作负极。（2）根据反应方程式可知：每产生2mol的水煤气，转移电子2mol。现在要制备标准状况下22.4升水煤气，即制取1mol气体，所以转移的电子的物质的量为1mol；需要吸收的热量为131.3KJ÷2=65.65KJ；（3）①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的浓度没变，因此改变的条件为：使用催化剂。②若其它条件相同，实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，由于升高温度，化学反应速率加快，所以达到平衡所需要的时间缩短。但是由于该反应的正反应是放热反应，所以升高温度，平衡逆向移动，N2的平衡浓度增大，NH3的平衡浓度减小。故实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图为：
    。
    （4）n(Na2CO3)= 1L×0.2mol/L=0.2mol；n(CO2)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol.在溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3。由于二者反应时的物质的量的比为1:1，所以反应后的溶液含0.1mol的Na2CO3、0.2mol的NaHCO3。Na2CO3、NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)。但是盐的水解程度是微弱的，所以C(CO32-)>C(OH-)。故在溶液中离子浓度关系为C(Na+)>C(HCO3-)>C(CO32-)>C(OH-)>C(H+) 。
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    C．v（C）=0.9mol/（L?min）D．v（D）=1.0mol/（L?min）

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    ①升高温度                     ②改用100mL 3 mol·L－1盐酸
    ③再加300mL 1 mol·L－1盐酸     ④用等量铁粉代替铁片   ⑤改用100mL 98%的硫酸
    其中能使反应速率加快的是
    A．①②④B．①③④C．①②③④D．①②③⑤

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    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧

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    B．“纳米铜”颗粒更细小，化学反应时接触面大，所以反应速率快
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    D．常温下“纳米铜”比铜片更易得电子，反应时反应速率快

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    对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用100mL3mol/L盐酸；③多用300mL1mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是（   ）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有 　________________________________; 
    (2)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有　　　　　　　　　　　　(答两种); 
    (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间。
    　　　　　　实验
    混合溶液　　　　　
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    4 mol·L-1 H2SO4溶液/mL
    		30
    		V1
    		V2
    		V3
    		V4
    		V5
    饱和CuSO4溶液/mL
    		0
    		0.5
    		2.5
    		5
    		V6
    		20
    H2O/mL
    		V7
    		V8
    		V9
    		V10
    		10
    		0
     
    ①请完成此实验设计,其中:V1=　　　　,V6=　　　　,V9=　　　　; 
    ②反应一段时间后,实验A中的金属呈　　　　色,实验E中的金属呈　　　　色; 
    ③该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

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