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    【题目】溴苯是一种化工原料，实验室制备溴苯的一种装置图如图所示：

    （1）盛装苯和液溴混合物的仪器名称是___________，冷凝水应从_____________（填“a”或“b”）口进入；实验开始时，打开________________（填“”或“”，下同），关闭_________________。

    （2）乙装置中发生反应的化学方程式为________________________________。

    （3）丁装置中球形干燥管的作用是_____________________________。

    （4）丙装置中的现象是________________________________。

    （5）若实验时，实验室无液溴，但有溴水，则如何操作才能继续让该实验做成功？_______。

    【答案】分液漏斗 b K2 K1 +Br2 +HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3 防止倒吸 小试管中有气泡冒出，液体变成棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成 将苯与溴水混合，将溴水中的溴萃取到苯中，再加Fe进行催化反应

    【解析】

    苯和液溴在Fe作催化剂的条件下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，由于该反应放热，苯、液溴易挥发，用冷凝的方法可以减少挥发，装置丙的目的是防止因HBr易溶于水而引起倒吸，通过检验Br-的存在证明这是一个取代反应。

    （1）根据装置，盛有苯和液溴的装置叫做分液漏斗；冷凝水应从下口进入，即b口，因为从上口流入，冷却水很快的流出冷凝管，蒸汽冷却效果较差；实验开始时，应将K2打开关闭K1。

    （2）乙装置中苯和液溴在Fe做催化剂的条件下发生反应生成溴苯和溴化氢，化学方程式为：+Br2 +HBr、2Fe+3Br2=2FeBr3；

    （3）丁为吸收溴化氢气体的装置，用球形干燥管的作用是防止倒吸；

    （4）丙装置的现象是：小试管中有气泡冒出，液体变成棕黄色，有白雾出现，广口瓶内溶液中有浅黄色沉淀生成；

    （5）若实验时没有液溴，可将苯与溴水混合，将溴水中的溴萃取到苯中，再加Fe进行催化反应，即可发生反应。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。

    （1）钪(Sc)为21号元素，基态原子电子排布式为____。

    （2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有__。

    （3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可生成乙烯：Sm + ICH2CH2I →SmI2+ CH2=CH2。

    则lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为___。（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

    （4）与N3-互为等电子体的分子有___（写其中一个的化学式即可）。

    （5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。Ce（铈）原子的配位数为___，列式表示Ce（铈）单质的密度：___g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)某反应过程中的能量变化如下图所示：

    写出该反应的热化学方程式________。

    (2)在溶液中进行的化学反应中的物质，其状态标为“aq”，已知1 molHCl在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：

    （1）在A试管内发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B装置的作用是_____。

    （3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为____。

    （4）双球干燥管内及D处观察到的实验现象是_____。

    （5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内及D处观察到的实验现象是：____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　)

    A. 含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

    B. 已知热化学方程式：SO2(g)＋O2(g)SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

    C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

    D. 已知石墨转化为金刚石为吸热，那么石墨比金刚石稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

    B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

    C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

    D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向一个3L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通入1 mol N2和3 mol H2，经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍。在此时间段内v(H2)为0.1 mol·L－1·min－1，则经过的时间为( )

    A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 6 min

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积为1L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    (1)反应的△H______0(填“大于”“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1

    (2)100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，10s又达到平衡。T_______100℃(填“大于”“小于”)。

    (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动

    (4)再次到达平衡后，向容器中加入合适的正催化剂，则v正_______v逆_______，(填“增大”、“减小”或“不变”)，体系的颜色_______(填“变深” “变浅”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。

    （1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

    （2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

    （3）用“>”或“<”填空：

    原子半径

    电负性

    熔点

    沸点

    Al_____Si

    N____O

    金刚石_____晶体硅

    CH4____SiH4

    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

    0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

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