某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程.其实验流程如下:海水除去悬浮杂质浓缩氯化剂氯化热空气Br2(g)Na2CO3溶液吸收H2SO4Br2(1)取24L除去悬浮杂质后的海水.浓缩至2L,(2)向其中通入足量Cl2.反应的离子方程式: .通入热空气的目的: ,(3)将吹出的Br2用纯碱溶液吸收.反应得到NaBr.NaBrO3和CO2.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学研究性学习小组在实验室中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：
海水

除去悬浮

杂质

浓缩

氯化剂

氯化

热空气

Br₂（g）

Na2CO3溶液

吸收

H2SO4

Br₂（1）取24L除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2L；
（2）向其中通入足量Cl₂，反应的离子方程式：，通入热空气的目的：；
（3）将吹出的Br₂用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr、NaBrO₃和CO₂，反应的化学方程式：，产生的CO₂通入足量澄清石灰水中，得到1g白色沉淀；
（4）将吸收Br₂的溶液用足量硫酸处理得到Br₂单质，反应的化学方程式：，理论上可以得到Br₂的质量为；
（5）请计算海水中溴的浓度为 g/L．

解析：通过反应Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-置换出溴单质后，一般用热空气或水蒸气将Br₂吹出；根据各步反应，可确定如下关系：Br₂～CO₂～CaCO₃，根据CaCO₃的质量
可求出原24L海水中Br₂的质量为

160g/mol×1g

100g/mol

=1.6 g，
则海水中溴的浓度为

1.6g

24L

=0.067 g/L．
（2）因氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-；
因溴易挥发，所以一般用热空气或水蒸气将Br₂吹出，故答案为：将Br₂吹出；
（3）生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO₃化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：
3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑；
（4）因Br^-和BrO₃^-在酸性条件下发生归中反应生成Br₂：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O，
故答案为：5NaBr+NaBrO₃+3H₂SO₄═3Br₂+3Na₂SO₄+3H₂O；
根据各步反应，得如下关系：CaCO₃～CO₂～Br₂ 100 160
1g 1.6 g
所以得到Br₂的质量为1.6g，故答案为：1.6 g；
（5）海水中溴的浓度为

1.6g

24L

=0.067 g/L，故答案为：0.067．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Ag⁺、Ca²⁺、CO

、SO

、Cl^-中的若干种离子．该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如右图所示：
（1）水样中一定含有的阴离子是

SO₄^2-，CO₃^2-

，其物质的量浓度之比为

1：2

．
（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：

BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（3）由B到C点变化过程中消耗硝酸的体积为

40ml

．
（4）试根据实验结果推测K⁺是否存在？

是

（填“是”或“否”）；若存在，K⁺的物质的量浓度c（K⁺）的范围是

≥0.6mol/L

．（若K⁺不存在，则不必回答该问）．
（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

取少量水样与试管中，向试管中加入过量升温硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-，若无白色沉淀生成，证明无Cl^-存在

．（写出实验步骤、现象和结论）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?南通模拟）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO₄?7H₂O．已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%）．

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：

沉淀物	Al（OH）₃	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Ni（OH）₂
pH	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列问题：
（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为

漏斗、蒸发皿

．
（2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑、Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂O

．
（3）“酸浸”时所加入的酸是

H₂SO₄

（填化学式）．酸浸后，经操作a分离出固体①后，溶液中可能含有的金属离子是

Ni²⁺、Fe²⁺

．
（4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是

3.2-9.2

．
（5）“调pH为2～3”的目的是

防止在浓缩结晶过程中Ni²⁺水解

．
（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO₄?7H₂O），其原因可能是

H₂O₂的用量不足（或H₂O₂失效）、保温时间不足导致Fe²⁺未被完全氧化造成的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2011?泰州一模）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失．
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动．30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内．
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol?L^-1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点．
测定过程中发生的相关反应如下：
①

②IBr+KI=I₂+KBr
③I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
请回答下列问题：
（1）已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是

酸式滴定管（或移液管）

，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式

IBr+H₂O=HIO+HBr

．
（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是

碘瓶置于暗处可减少溴化氢挥发，不断搅动可以让物质间充分反应

．
（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为

淀粉溶液

，滴定终点的现象

溶液由蓝色恰好变为无色且30秒内不变化

．
（4）反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，所需操作有

分液、蒸馏

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

钡（Ba）和锶（Sr）及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO₄和SrSO₄都是难溶性盐．工业上提取钡和锶时首先将BaSO₄和SrSO₄转化成难溶弱酸盐．
已知：SrSO₄（s）?Sr²⁺（aq）+SO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-7
SrSO₃（s）?Sr²⁺（aq）+CO^2-₄（aq） K_SP=2.5×10^-9
（1）将SrSO₄转化成SrCO₃的离子方程式为

，该反应的平衡常数表达式为

；该反应能发生的原因是

．（用沉淀溶解再平衡的有关理论解释）
（2）对于上述反应，实验证明增大CO^2-₃的浓度或降低温度都有利于提高SrSO₄的转化率．判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况（填“增大”、“减小”或“不变”）：
①升高温度，平衡常数K将

；
②增大CO^2-₃的浓度，平衡常数K将

．
（3）已知，SrSO₄和SrCO₃在酸中的溶解性与BaSO₄和BaCO₃类似，设计实验证明上述过程中SrSO₄是否完全转化成SrCO₃．实验所用试剂为

；实验现象及其相应结论

．
（4）BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液是实验中检验SO^2-₄的常用试剂．某化学研究性学习小组检验某溶液中存在SO^2-₄时，首先加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，然后加入过量稀硝酸，白色沉淀不溶解，由此得出结论：溶液中一定含有SO^2-₄．你认为该推理是否严密？试说明理由．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br₂的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如图装置简图．

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：

，冷却水从

进，

出；
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：

．
③C中液体产生颜色为

；
④烧杯A的作用

，D中液体的作用是

．

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