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    Ag/αAl2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，αAl2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O3====3Ag2O+2FeCl3

                        

                                       图15-18

    阅读上述实验流程，完成下列填空：

    （1）Ag/αAl2O3加酸溶解应该选用装置____________________________（选填a、b、c）。

    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为_________________________________。

    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为_________________（填写三种）。

    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：________。

    a.蒸馏  b.蒸发  c.灼烧  d.过滤  e.冷却结晶

    （5）已知：NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O；

    2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O。

    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为________________。

    a.x≤1.5    b.x=1.2    c.x≥1.5

    （6）已知Ag/αAl2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_____和__________。

    解析：本题是一道综合性较强的题目。首先要弄清实验流程的目的和反应原理，然后才能正确解答。（1）因Ag溶于HNO3而Al2O3不溶，且Ag溶于HNO3时会放出NOx，应选装置a。（2）联想自来水中有Cl-会产生沉淀Ag++Cl-====AgCl↓。（3）实验操作（Ⅳ）是过滤出AgCl沉淀，联想过滤操作定出所需的主要仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗（注意看清要求，回答玻璃仪器）。（4）要从AgNO3溶液中获得AgNO3晶体，特别注意不能灼烧。因AgNO3易分解。（5）从以上所给方程式看出，NO不能被单独吸收而NO2可被单独吸收。那么混合气体被完全吸收时，x≥1.5。（6）要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量。另外要知道最后所得AgNO3的质量。

    答案：（1）a  （2）Ag++Cl-====AgCl↓  (3)漏斗、烧杯、玻璃棒  （4）bed  （5）c

    （6）催化剂的质量  AgNO3的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学是一门以实验为基础的自然科学，掌握实验方法以及完成化学实验所必顺的技能是学好化学的关键．试回答下列实验问题：

    （1）某同学认为MnO2与浓HCl反应制得的Cl2中含有HCl气体，该同学设计如图1所示装量时行验证．
    已知B中试剂为CCl4，则：
    ①判定含有HCl气体的实验现象为：
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    C装置中淀粉碘化钾试纸不变色，D装置中有白色沉淀生成．
    ．
    ②装置A中两仪器名称分别为：
    分液漏斗
    分液漏斗
    、
    烧瓶
    烧瓶
    ．
    ③有人认为可将D装置溶液换成另一溶液，你认为可能为：
    氢氧化钠溶液
    氢氧化钠溶液
    ．
    （2）某课外研究小组设计如图所示的实验过程，用石油化学工业的废气催化剂（主要成份为Ag/α-Al2O3）来回收金属银和α-Al2O3，部分操作过程省略．α-Al2O3作为催化剂的载体，且不溶于硝酸：
    Ag/α-Al2O3  
    ①Ag/α-Al2O3加HNO3溶解可选用图2所示装置中的
    a
    a
     （选填a、b、c）
    ②实验操作II中，所需要的主要玻璃仪器有
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    漏斗、玻璃棒、烧杯
    ．
    ③实验操作II中能否用自来水代替蒸馏水？
    否
    否
     （填“能”或“否”）原因是
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    一般用自来水用氯气消毒，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，盐酸和氧化铝反应生成氯化铝6 H++Al2O3=2Al3++3H2O，导致回收的氧化铝的质量减少，所以不能用自来水代替蒸馏水．
    （结合有关离子方程式给以必要的文字说明）
    ④操作I中所发生的离子反应方程式：
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    Ag+NO3-+2H+=3Ag++NO↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：上海高考真题 题型：实验题

    Ag/α-Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α-Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3
    阅读上述实验流程，完成下列填空：
    （1）Ag/α-Al2O3加酸溶解应该选用装置________（选填a、b、c）。
    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式________________________________。
    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为_______________（填写三种）。
    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：________（多选扣分）。
    （a）蒸馏 （b）蒸发 （c）灼烧 （d）冷却结晶
    （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O
    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为_______
    （a）x＜1.5 （b）x＝1.2 （c）X≥1.5
    （6）已知Ag/α-Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为_____和_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl＋Fe2O3 = 3Ag2O＋2FeCl3

    阅读上述实验流程，完成下列填空：

    （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置    （选填a、b、c）。

    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式         。

    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为                  _（填写三种）。

    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为___________。

    a. 蒸馏  b. 蒸发  c. 灼烧  d . 过滤  e. 冷却结晶

    （5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；

          2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2O

    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为______。a. x＜1.5    b. x＝1.2    c. x≥1.5

    （6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为和                       ____。

    （7）催化剂的质量，AgNO3的质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    27.Ag/α－Al2O3是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如下图所示。其中的转化反应为：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3

    阅读上述实验流程，完成下列填空：

    （1）Ag/α－Al2O3加酸溶解应该选用装置　　（选填a、b、c）。

    （2）在实验操作（Ⅱ），如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式

    　　　　　　　　　　　　　　　　。

    （3）实验操作（Ⅳ）所需玻璃仪器为　　　　　　（填写三种）。

    （4）实验操作（Ⅶ）从AgNO3溶液获得AgNO3晶体需要进行的实验操作依次为：　　　　　　（多选扣分）。

    （a）蒸馏　（b）蒸发　    （c）灼烧　  （d）过滤　  （e）冷却结晶

    （5）已知：NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O；

    2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O

    NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx。该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为

    　　　　　　。

    （a）x≤1.5　              （b）x=1.2　               （c）x≥1.5

    （6）已知Ag/α—Al2O3中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为　　　　　　和

    　　　　　　。

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